Оксиды. Физические свойства

1. Сообщение по теме “Оксиды”

Сообщение по теме
Ga O
2
“Оксиды”
3
Антипова Диана 9П-11

2. История Галлия

Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства
были предсказаны в 1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был
открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и
выделен в 1875 году французским химиком П. Э. Лекоком де
Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное
совпадение свойств галлия с предсказанными было первым
триумфом периодической системы.

3. Получение:

Непосредственно из элементов: 2Ga + O3
Термическое разложение:
1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3
2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3
3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3
Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2
2Ga2O3
Ga2O3 + 3H2O
2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2
2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2
2Ga2O3 + 6SO2

4. Физические свойства

Оксид галлия — белый или жёлтый порошок,
существует в двух модификациях:
α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной
сингонии, пространственная группа R 3c,
параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм,
Z = 6.
β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной
сингонии, пространственная группа C 2/m,
параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c =
0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.

5. Химические свойства

Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3 + 6HCl
3H2O
2GaCl3 +
И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O
Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2
Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl
2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3
2GaN + 3H2O
При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga
3Ga2O
2Na[Ga(OH)4]
2Ga + 3H2O

6. Применение

Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений
галлия.
*Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ) — бесцветный гранат, который не только
вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди
специалистов по драгоценным камням

7. Спасибо за просмотр!