Хлор. Способы получения хлора

1. Хлор

2.

• 3 период VIIA
• «Хлорос» - желто-зеленый
• 1774 г. К. Шееле открыл хлор
взаимодействием HCI и
MnO2*H2O
• Ядовитый газ, желто-зеленого
цвета, тяжелее воздуха
• Содержание в земной коре
1,7*10-2%
• Степень окисления -1; 0; +1; +3;
+5; +7

3.

Хлорирование
воды
Получение средств
для защиты
растений
Беление тканей
ХЛОР
Получение
хлорида
Олова и хлорида
Титана для
дымовой завесы
Получение
красителей
Получение
средств для
дезинфекции
Получение
растворителей
Получение
пластмасс
Получение
синтетических
волокон
Беление бумаги

4.

Хлор - активный
элемент
Самые большие
запасы хлора
содержатся в составе
солей, вод, морей и
океанов.
В природе он встречается только в
виде соединений-хлоридов. Наиболее
распространен NaCI-содержится в
воде морей, океанов, многих озер.
Входит в состав хлорофилла.
В природе встречаются 2
стабильных изотопа хлора: с
массовым числом 35 и 37.
В организме человека и животных
хлор содержится в основном в
межклеточных жидкостях (в том
числе в крови) и играет важную
роль в регуляции осмотических
процессов, а также в процессах,
связанных с работой нервных
клеток.

5. Способы получения хлора

В промышленности:
1) Электролиз раствора хлорида натрия
2NaCI + 2H2O = 2NaOH + H2 + CI2
2) Электролиз расплава хлорида натрия
2NaCI = 2Na + CI2
В лаборатории:
Хлор получают нагреванием концентрированной соляной
кислоты с сильными окислителями: MnO2; KMnO4; K2Cr2O7 и
др.
16HCI + 2KMnO4 = 5CI2 + 2MnCI2 + 2KCI + 8H2O.

6.

Взаимодействие с простыми веществами:
1. С металлами:
2K + CI2 = 2KCI (при нагревании)
2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 (при нагревании)
При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото:
2Au + 3CI2 = 2AuCI3
Взаимодействие с водородом:
H2 + CI2 = 2HCI
Взаимодействие с другими неметаллами:
5CI2 + 2P = 2PCI5
CI2 + S = SCI2
Исключения: нет реакций с О2 ; C ; N2 ; благородными газами.