Агрохимия растений

1.

Выполнил: Аманкул Али
Приняла: Касипханова Акгуль

2.

3.

- способность почвы удовлетворять
потребность растений в элементах питания, влаге и воздухе, а
также обеспечивать условия для их нормальной
жизнедеятельности.
- источник материального благосостояния человечества,
величайший дар природы. Поэтому охрана и воспроизводство
плодородия почв - первооснова высокопродуктивного
земледелия, получения высоких и устойчивых урожаев.
Важным показателем высокого

4.

5.

Важным свойством плодородных почв является их биологическая активность,
которая характеризует интенсивность биологических процессов, протекающих
в почве. Полезная микрофауна почвы не только принимает участие в
биологическом круговороте питательных элементов, но и выделяет энзимы,
антибиотики, стимуляторы роста и другие органические вещества,
благотворно влияющие на культурные растения. Хорошо окультуренные
плодородные почвы имеют благоприятные физико-химические свойства для
нормального роста и развития растений, так как одновременно
обеспечивают их корневую систему достаточным количеством пищи, воздуха,
влаги и тепла.
Создание оптимальных условий для роста и развития растений в значительной
мере связано с изменением физических, химических и биологических
свойств почвы; наличием в ней достаточного количества усвояемых для
растений питательных веществ; интенсивностью процессов перехода
элементов питания из труднодоступной для растений формы в легкодоступную
и наоборот, т.е. процессов мобилизации их и иммобилизации. Все это
определяет потребность культурных растений в удобрениях, а также в
применении комплекса агротехнических и мелиоративных мероприятий.
Иначе говоря, между растениями, почвой и удобрениями существует
постоянная взаимосвязь.

6.

Характеристика видов плодородия
Природное плодородие – это показатель качества почвы, которым она
обладает без различных вмешательств человеческого, трудового и
механического ресурса, а также химических и минеральных составляющих. В
современное время этот показатель является высоким только в тех районах,
где не применяются современные технологические процессы обработки
угодий. Процент таковых на сегодня очень низок. Эффективное плодородие –
это качества, которыми обладает земля в результате непосредственного
воздействия на нее целенаправленного человеческого труда и
предприимчивости, к которым относятся все агротехнические процессы с
использованием механизированного ресурса, мелиорация и, конечно же,
применение удобрений – органических и минеральных, а также средств,
уничтожающих вредителей. Эффективное плодородие создается в целях
достижения высоких урожаев, их реализации и получения высокой прибыли

7.

8.

9. Азотные удобрения

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Главным источником азота для питания растений служат соли азотной кислоты и соли аммония. В настоящее время во всех
странах выпускают несколько видов азотных удобрений: аммиачно-нитратные (аммиачная селитра, известково-аммиачная селитра, сульфат-нитрат аммония, жидкие аммиакаты), аммиачные
(сульфат аммония, хлорид аммония, жидкий аммиак, аммиачная
вода, углеаммиакаты), нитратные (натриевая селитра, кальциевая селитра), амидные (мочевина, цианамид кальция), мочевино-формальдегидные удобрения.

10. Фосфорные удобрения

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ
П о р о ш к о в и д н ы й с у п е р ф о с ф а т Са (Н2Р04)2 темносерого (из фосфорита) или светло-серого (из аппатита) цвета.
При внесении в почву дигидрофосфат кальция сравнительно быстро превращается в гидрофосфат кальция под действием карбонатов почвы.
Са(Н2Р04)2 + Са(НСО3)2 = 2СаНРО4 • 2Н20 + 2С02
Эта реакция наблюдается на нейтральных почвах. В присутствии
карбонатов превращение частично идет и дальше:
Са(Н2Р04)2 + 2Са(НС03)2 = Са3(Р04)2 + 4Н20 + 4СО2
П р е ц и п и т а т СаНР04 • 2Н2О на большинстве почв так же
эффективен, как и суперфосфат. Содержание оксида фосфора (V)
в преципитате составляет в зависимости от качества исходного
сырья от 20 до 35%- Приципиат не слеживается, хорошо рассеивается. По внешнему виду белый или светло-серый порошок.

11. калийные удобрения

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Все калийные удобрения, будучи легко растворимыми в воде,
быстро взаимодействуют с почвой и сильно адсорбируются ее
коллоидной частью. Этим предотвращается заметное передвижение калия в почве и его вымывание из нее.
З о л а — калийно-фосфатно-известковое местное удобрение.
Калий в золе содержится в форме карбоната калия К2СО3 —поташа. В таком виде легко усваивается всеми растениями. Известь
в золе устраняет отрицательное действие карбоната калия на
структуру почвы. Ценным компонентом золы являются также
микроэлементы
Сильвинит (KCI + NaCl) содержит 12-18% К20 и 35—40% Na20. Согласно стандарту
сильвинит Соликамского месторождения должен содержать 15% К20. Он гигроскопичен,
при хранении слеживается. Для предотвращения этого рекомендуется тщательное его
перелопачивание.
Каинит (KCl-MgS04*3H20) с механической примесью каменной соли (NaCl), CaS04, MgS04
и др. (каинит западноукраинских месторождений по составу близок к соликамскому
сильвиниту). Содержание К20 около 10-12%. Представляет собой размолотую каинитолангбейнитовую породу. Хорошее удобрение для сахарной свеклы на черноземах.
Смешивая каинит и хлористый калий, получают калийную соль (30-40% К20).

12.

Комплексные удобрения содержат два и более основных питательных для
растений элементов (азот, фосфор, калий). В их состав могут входить также
магний, сера и микроэлементы. В зависимости от способа приготовления
комплексные удобрения можно разделить на три основных вида.
1. Сложные удобрения производят в едином технологическом цикле в
результате химического взаимодействия исходных компонентов. В каждой
молекуле или грануле этого вида удобрения содержатся два и более
питательных элементов.
2. Сложносмешанные удобрения получают «мокрым способом» смешиванием порошкообразных односторонних удобрений с последующим
или одновременным введением в смесь аммиакатов, различных кислот и
других азот- и фосфорсодержащих продуктов, а также аммиака, пара и воды.

13.

Реактивы: 1.Дистиллированная вода. 2. 2-процентный раствор хлорида бария. 3. 2-процентный раствор нитрата серебра. 4. 8—10-процентный
раствор щелочи. 5. 1-процентный раствор соляной кислоты или разбавленная
в десять раз уксусная кислота (уксусная эссенция). 6. Насыщенный раствор
оксалата аммония. 7. Древесный уголь.
Ход а н а л и з а . 1. Определите цвет, запах, влажность, характер кристаллов удобрения.
2. Определите степень растворимости. Для этого насыпьте
1—2 г удобрения в чистую сухую пробирку, добавьте в нее 5—
7 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: полностью растворимо, заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества) или нерастворимо (объем взятого удобрения не изменяется). Хорошо
растворимое удобрение разлейте в три сухие пробирки.

14.

3. В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 10-процентного
раствора щелочи в количестве, равном половине
объема раствора. Нагрейте жидкость в пробирке, понюхайте выделяющийся газ. Затем смоченную дистиллированной водой лакмусовую
бумажку опустите в верхнюю часть пробирки, не касаясь ее стенок.
Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумажки
свидетельствуют о том, что удобрение
принадлежит к аммонийным солям. Напишите уравнение соответствующей
химической реакции.

15.

4. Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три
капли раствора хлорида бария. Присутствие иона хлора - обнаруживается выпадением тяжелого белого осадка. Для большей убедительности в пробирку с осадком прибавьте слабую соляную
или уксусную кислоту (осадок сульфата бария не должен раствориться). Напишите уравнение соответствующей химической реакции.
5. В третью пробирку прибавьте три капли 2-процентного раствора нитрата серебра. При наличии иона хлора получается
белый творожистый осадок. В присутствии ионов, содержащих
фосфор, выделяется желтый осадок. При добавлении разведенной азотной кислоты хлорид серебра не растворяется, а осадок
фосфата серебра растворяется. Раствор аммиака с осадком хлорида'серебра образует растворимую комплексную соль, а фосфат
серебра в присутствии раствора аммиака не растворяется

16.

6. Частично растворимое в воде удобрение отфильтруйте и
проделайте с фильтратом описанные выше реакции.
7. К нерастворимому удобрению прибавьте осторожно каплями 1-процентную соляную кислоту. Характерное «вскипание»
указывает на присутствие карбонатов. Напишите уравнение соответствующей химической реакции.
8. Возьмите в петлю проволоки небольшое количество удобрения и внесите в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени в кирпично-красный цвет свидетельствует о присутствии ионов кальция. Устойчивое желтое пламя
указывает на присутствие ионов натрия, фиолетовое — ионов калия.
9. На раскаленный уголь насыпьте немного сухого и некрупного кристаллического удобрения и наблюдайте за быстротой
сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и осадком после сгорания.

17. Спасибо за внимание!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!