Химические свойства алкенов

1. Химические свойства Алкенов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЛКЕНОВ

2.

Химические свойства алкенов
Присоединение Полимеризация
Гидрирование
Окисление
Каталитическое
окисление
Галогенирование
Горение
Гидрогалогенирование
Гидратация
Качественные реакции

3. Гидрирование t, Ni СН2=СН2 + Н2 → СН2 – СН2 l l Н Н

Гидрирование
t, Ni
СН2=СН2 + Н2 → СН2 – СН2
l
Н
l
Н

4. Галогенирование СН2=СН2 + CI2 (водный раствор) → СН2 – СН2 l l CI CI дихлорэтан

Галогенирование
СН2=СН2 + CI2
(ВОДНЫЙ РАСТВОР)
→ СН2 – СН2
l
l
CI
CI
дихлорэтан

5. Гидрогалогенирование СН3–СН=СН2 + Н:CI→ СН3–СН–СН2 l l Н CI 1-хлорпропан Правило Марковникова Присоединение водорода происходит

к наиболее гидрированному
атому углерода при двойной углерод-углеродной связи.

6. Гидратация t, H3PO4 СН2=СН2 + НОН → СН2 – СН2 l l Н ОН Правило Марковникова

7.

Реакция полимеризации
кat,t,p
n(СН2 = СН2) → (- СН2 – СН2 -)n
этилен
полиэтилен
мономер
структурное звено полимера

8. Каталитическое окисление 1. В присутствии хлоридов меди и палладия: Кат. 2 СН2=СН2 + О2 → 2 СН3–СОН 2.В присутствии серебра,

при t 150-350 С
Кат.
2 СН2=СН2 + О2 → 2 СН2–СН2
О

9. Реакция Вагнера 3СН2=СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 3СН2OH-СН2OH +2MnO2 + 2KOH Этиленгликоль Качественная реакция на кратную связь –

обесцвечивание водного раствора
перманганата калия
(открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

10. СН2=СН2 + Br2 → СН2–СН2 l l Br Br дибромэтан Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

11.

12. 3,3- диметилпентен-1 2,4-диметилгексен-2 2,4,4-триметилпентен-2

13.

14.

15. 2,3,4,6-тетраметил-2,7-дихлор-5,6-диэтилоктен-4 2,8,8-трибром-3,9,9-триметил-5-изопропил-6-хлордецен-1

2,3,4,6-тетраметил-2,7-дихлор-5,6диэтилоктен-4
2,8,8-трибром-3,9,9-триметил-5изопропил-6-хлордецен-1

16. Cl C2H5 Br СH3 – с – сH – сH – сH2 – сH – сH – сH = Сh2 C2H5 CH Cl CH3 CH3

Cl
C2H5
Br
СH3 – С – СH – СH – СH2 – СH – СH – СH = СH2
C2H5
CH
CH3
Cl
CH3

17. 4-метил-3,3-диэтилпентен-1 2-бромбутен-2 2,4-дибром- 3,5- диметил- 4- этилгенсен-1