Физические и химические свойства алкенов

1.

Непредельные углеводороды
содержат одну или несколько
углеродных связей.
Простейший представитель —
этилен или этен.

2.

Физические свойства алкенов
Этилен — бесцветный газ,
почти без запаха, немного
легче воздуха, плохо
растворим в воде.
Этилен

3.

Физические свойства алкенов
Пропилен и бутилен —
также газообразны.
От пентена до октадецена
включительно углеводороды
находятся в жидком
состоянии, а начиная
с нонадецена —
в твёрдом.
Бутен
Sbrools
Пропилен

4.

Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы
в воде, но хорошо —
в органических
растворителях. Этилен и
пропилен горят коптящим
пламенем.

5.

Химические свойства алкенов
Пи-связь
Двойная связь в алкенах состоит
из прочной сигма-связи и более
«размытой», то есть более
слабой пи-связи, открытой
для многих реакций.
Сигма-связь

6.

Кратная связь представляет
собой область повышенной
электронной плотности,
которая доступна для частиц
с полным или частичным
положительным зарядом —
электрофилов.

7.

Реакции присоединения
t, Ni
CnH2n + H2 → CnH2n+2
Реакция гидрирования (гидрогенизация) —
это реакция взаимодействия с водородом,
которая происходит в присутствии
катализатора никеля и при повышенной
температуре.

8.

Реакции присоединения
CnH2n + Г2 → CnH2nГ2
Алкены вступают в реакцию
галогенирования — это реакция
взаимодействия с галогенами.

9.

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

10.

СH2 = CH2 + Br2→CH2—CH2
|
|
Br
Br
Качественной реакцией для алкенов является
обесцвечивание бромной воды, которая
изначально имеет бурое окрашивание.

11.

Реакции присоединения
R—CH = CH2 + НГ → R—CH—CH3
|
Г
Реакция гидрогалогенирование —
это реакция взаимодействия
с галогенводородами.

12.

t,H3PO4
R—СH = CH2 + H—OH → R—CH—CH3
|
OH
t,H3PO4
CH2 = CH2 + H2O → CH3—CH2—OH
Гидратация — реакция присоединения молекул
воды так же является характерной для алкенов.

13.

Присоединение
галогенводородов и воды
к несимметричным алкенам
происходит по правилу
Марковникова Владимира
Васильевича.
Марковников
Владимир Васильевич
1803–1873 гг.

14.

Ещё одной характерной
реакцией для алкенов и
для всех органических
соединений является
реакция окисления.

15.

t, p, kat
CnH2n +3n : 2O2 → nCO2 + nH2O + Q
Реакция горения — разновидность
быстропротекающей реакции окисления.

16.

C2H4
R—CH = CH2 + KMnO4 + H2O →
→ R—CH(ОН)—CH2(ОН) + MnO2↓ + KOH
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
→ 3CH2(ОН)—CH2(ОН) + 2MnO2↓ + 2KOH
KMnO4
MnO2
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде —
это качественная реакция алкенов, розовый раствор
марганцовки обесцвечивается.

17.

Реакции полимеризации
Мономер
Полимер
t, p
nCH2 = CH2 → (—CH2—CH2—)n
Этилен
Мономер
Полиэтилен
t, p, kat
Полимер
nCH2 = CH—CH3 → (—CH2—CH—)n
|
Этилен
CH3
Полипропилен

18.

Реакция полимеризации — процесс
последовательного соединения
одинаковых молекул в большие
по размерам молекулы.

19.

Этиленовые углеводороды
с воздухом образуют
небезопасные взрывные
смеси, про это надо помнить
во время работы с ними.

20.

Для этиленовых
углеводородов
характерны реакции:
– присоединения;
– окисления;
– полимеризации.