Соли серной кислоты

1. 22. Соли серной кислоты

Из всех, прошедших этот трудный путь,
Вернулся ли назад хоть кто-нибудь?
В дороге ничего не оставляйте –
Обратно
не
удастся
повернуть
О. Хайям

2. Соли серной кислоты

Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur – сера), сернокислые соли, соли
серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда сульфатов – средние
(нормальные) общей формулы M2SO4 и кислые (гидросульфаты) –
MHSO4, где М – одновалентный металл.
Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион
бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде.
Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса
CaSO4·2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др.
Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4.
Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее
активных металлов – Na, K и др. Они хорошо растворимы в воде, легко
плавятся.
Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в
H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и
др.
Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с
концентрированной H2SO4: K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов
называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят
природные сульфаты.

3. Урок №53. Сульфати

4. Соли серной кислоты

5. Соли серной кислоты

6. Соли серной кислоты

7. Соли серной кислоты

Na2SO4
FeSO4·7H2O
CuSO4·5Н2О
MnSO4·5Н2О
NiSO4·7Н2О
Fe2(SO4)3·5H2O
MgSO4

8.

Ce(SO4)2·4H2O
MnSO4·H2O
CoSO4·7H2O
FeSO4·7H2O
VOSO4·xH2O

9. Соли серной кислоты

CuSO4
CuSO4·5H2O
[Cu(NH3)4SO4]·H2O

10. Соли серной кислоты

NiSO4·6H2O
NiSO4

11.

Fe (NH4)2(SO4)2·6H2O
Соль Мора

12. Соли серной кислоты

KAl(SO4)2·12H2O
KCr(SO4)2·12H2O