Серная кислота

1.

2. Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА»

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде,
то сильно нагреваюсь.
Тема урока:
«СЕРНАЯ КИСЛОТА»

3.

История открытия серной кислоты.
Концентрированную
серную
кислоту он
С серной кислотой люди
познакомились
значительно
позже, чем с «зеленого
уксусной,
получил
прокаливанием
примерно(железного
в Х веке. Честь
ее открытия
витриола»
купороса
FeSO4
приписывается персидскому химику
·7H2Абубекеру
O), квасцов
(сульфата калияаль Рези. Но это установлено
алюминия
KAl(SO
)2·12H
или
2O)мере
не совсем
точно. 4По
крайней
«белого
витриола»
(цинкового
купороса
серную
кислоту человечество
знает
около
1000 лет.
ZnSO
4·7H2O); отсюда – другое
старинное название серной кислоты –
купоросное масло.
ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в
Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного
цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в
университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью
книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали
превращения одних веществ в другие.

4.

Образование серной кислоты.
1. Жидкость.
2. Бесцветная, маслянистая.
3. Растворима в воде в
любых пропорциях.
4. Образует два вида солей:
сульфаты ( -SO2-4)
гидросульфаты (- HSO-4)

5.

А как правильно ?
Сначала вода,
Потом кислота.
Иначе будет большая беда!

6.

Химические свойства серной кислоты
с органическими веществами
с оксидами металлов
с активными Ме
H2SO4
с основаниями
с неактивными Ме
с солями

7.

Химические свойства серной кислоты.
с активными металлами:
Zn + 2H2SO4 (k) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Ni + H2SO4 (p) = NiSO4 + H2
с неактивными металлами:
Cu + 2H2SO4 (k) = CuSO4 + SO2 +2H2O
Cu + H2SO4 (p) =?
c оксидами металлов
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
с основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
с солями
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

8.

с органическими веществами
( C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC + 5nH2SO4 * H2O
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O* H2SO4
Качественная реакция на ион –SO42-
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4

9.

Сульфат меди

10.

Сульфат никеля

11.

Сульфат натрия.

12.

Взаимодействие сульфата магния с хлоридом
бария

13.

Применение серной кислоты.

14.

15.

16.

Всем, спасибо!