Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

1.

Гибридизация
электронных
орбиталей и
геометрия молекул.

2. Повторение

1.
2.
3.
4.
Определите вид химической связи, составьте электронные
формулы образования веществ: NH3, Li3N, Cl2, Na2S, H2S, Mg.
Химическая связь ионная и ковалентная полярная в
соединениях соответственно
1) сероводород и фторид серы (VI)
2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия
3) хлорид рубидия и вода
4) оксид серы (IV) и кислород
В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
Атомную кристаллическую решётку имеет
1) метан
3) кислород
2) водород
4) кремний

3.

5. Какие из приведённых утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие
температуры плавления и низкую электропроводность.
Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают
высокой электрической проводимостью.
6. Ионы являются структурными частицами
1) Кислорода
3) углекислого газа
2) воды
4) хлорида натрия
7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей
растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую
решётку
1) молекулярную
3) атомную
2) ионную
4) металлическую
8. Вещества с атомной кристаллической решёткой
1) Очень твёрдые и тугоплавкие
2) хрупкие и легкоплавкие
3) проводят электрический ток в растворах
4) проводят электрический ток в расплавах.
9. Веществом молекулярного строения является
1) Озон
3) графит
2) оксид бария
4) сульфид калия

4. Характеристики ковалентной связи

• Насыщаемость – образование атомом
определённого числа ковалентных связей, поскольку
ограниченными являются валентные возможности
атомов. Благодаря этому ковалентные соединения
имеют строго определённый состав: CH4, N2, H2.

5. Характеристики ковалентной связи

• Поляризуемость ковалентной связи –
способность молекул (и отдельных связей в них
изменять свою полярность под действием внешнего
электрического поля.
В результате поляризации неполярные молекулы
могут стать полярными, а полярные молекулы –
превратиться в ещё более полярные вплоть до
полного разрыва отдельных связей с образованием
ионов.

6. Характеристики ковалентной связи

• Направленность ковалентной связи –
определяет пространственное строение молекул.
Ковалентные связи направлены от одного атома к
другому. Если взаимодействует 3 и более атомов,
то между химическими связями возникает угол,
который называют валентным. Величина
валентных углов определяет геометрию молекулы.

7. При выяснении пространственного строения молекулы учитывают:

• форму орбиталей, принимающих
участие в образовании химических
связей;
• электростатическое
взаимодействие электронных пар,
которое приводит к отталкиванию
электронных орбиталей,
вследствие чего они занимают в
пространстве наиболее удалённые
друг от друга места.
Если в образовании связей
принимают участие одновременно
электроны s и p подуровней и если
их энергии незначительно
отличаются, то образуются
гибридные облака.

8.

Гибридизация - процесс выравнивания
электронных облаков по форме и энергии
Основные положения теории гибридизации.
1. Гибридизуются только орбитали центрального атома
2. Степень гибридизации тем больше, чем ближе АО по
энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание
(наибольшее перекрывание – с участием s-АО)
3. Число гибридных орбиталей равно суммарному числу
исходных орбиталей
4. Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и
обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних
атомов
5. Гибридные орбитали участвуют в образовании только σсвязей
6. Теория гибридизации объясняет направленность
ковалентной связи и геометрическое строение молекул и
кристаллов

9.

С участием s, p и d-АО известно 11 типов
гибридизации. Чаще встречается 4 типа:
sp, sp2, sp3, sp3d2

10. Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.

1.Написать полную структурную
формулу вещества.
2.Подсчитать число электронов,
предоставляемые центральным атомом.
3.Подсчитать число электронов,
предоставляемые соседними атомами.
H
H
C
H
H
4.Подсчитать число электронов,
0
приходящихся на пи-связь.
5.Полученный результат разделить на
4 + 4 - 0
-------------два.
3
2
6.Если 4 – sp расположение тетраэдр
Если 3 - sp2 расположение плоское тригональное
Если 2- sp расположение линейное

11. sp3-гибридизация Алканы

12. Алмаз – аллотропная модификация углерода

Атомы углерода в алмазе
находятся в состоянии sp3
гибридизации

13. sp2-гибридизация Алкены

14. Графит – аллотропная модификация углерода.

Атомы углерода в молекуле графита находятся в
состоянии sp2 гибридизации.

15.

sp-гибридизация
Алкины

16.

Карбин – аллотропная модификация углерода
… — С ≡ С — С ≡ С — … полииновая структура
… = С = С = С = … поликумуленовая структура

17. Пространственное строение BF3.

18. Пространственное строение BeCl2.

19. Пространственное строение молекулы аммиака.

20. Пространственное строение молекулы воды.

21. Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

109°28’
107°3’
104°5’
180°

22. Геометрические конфигурации молекул

Тип
гибридизаци
и
Число
гибридных
орбиталей
sp3
Число неподеленных
электронных пар
Тип
молекулы
Валентны
й угол
Пространственная
конфигурация
Примеры
0
AB4,
алканы
109°28’
Тетраэдр
CH4,
CCl4,
SiH4,
NH4+, С
(алмаз)
1
:AB3
107°3’
Тригональная
пирамида
NH3,
SO32-,
NF3
2
: AB2
104°5’
Угловая
H2O,
XeO2
4
..
sp2
3
0
AB3,
алкены
120°
Плоская
треугольная
C2H4,
BCl3,
AlF3,
C6H6,
O3, C
(графит)
sp
2
0
AB2,
алкины
180°
Линейная
C2H2,
BeCl2,
CO2, C
(карбин)

23. Вопросы для закрепления

Даны формулы веществ:
а) C2H4;
б) CH4;
в)BeH2;
г) Н2О;
д) BCl3;
е) NH3;
ж) С (алмаз); к) C2H2;
з) C (карбин); л) C6H6;
и) С (графит); м) SiCl4.
1. Выберите формулы веществ, имеющих направленность
связей, обусловленную
sp3-гибридизацией
sp2-гибридизацией

24.

3. Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют
тетраэдрическое строение.
Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют форму
плоского треугольника.
Какой тип гибридизации характерен для
центральных атомов данных анионов?

25. 4. Определите, молекулы каких веществ изображены

А)
В)
4. Определите, молекулы каких
веществ изображены
Б)
Г)