дистант (1)

1. Классификация химических реакций.

2. Классификация реакций

1. по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
2. по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция

3.

3. По изменению степени окисления
- Окислительно-восстановительные
- Без изменения степени окисления
4. По фазовому составу(агрегатному состоянию)
- Гомогенные
- Гетерогенные
5. По использованию катализатора
- Каталитические
- Некаталитические
6. По направлению:
- Обратимые
- Не обратимые

4. 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Разложения Реакция, в
Обмена Реакция,
которой из одного
протекающая между двумя
сложного вещества
сложными веществами
получается несколько
при которых они
простых или сложных
обмениваются составными
веществ:
частями:
АВ––>А + В
АВ + СД ––> АД + СВ
Замещения Реакция,
Соединения Реакция, в
протекающая между
результате которой из двух
простым и сложным
или нескольких простых
веществами, при которой или сложных веществ
атомы простого вещества образуется одно более
замещают атомы одного из сложное вещество:
элементов
А + В ––> АВ
А + ВС ––> АС + В

5.

2. По тепловому эффекту различают
экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические реакции протекают с выделением
тепла:
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
Самые типичные экзотермические реакции — это
реакции горения:
Эндотермические реакции протекают с поглощением
тепла:
N2 + O2 = 2NO – Q
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q

6.

3. По изменению степени окисления атомов химических элементов
Окислительно-восстановительные реакции
реакции, в
элементов
Окисление
которых
изменяются
степени
окисления
некоторых
процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени
окисления.
Восстановление
процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением
степени окисления.
Окислитель - элемент, принимающий электроны.
Восстановитель - элемент, отдающий электроны.
Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.
2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)
Mg0 – 2e = Mg2+ (восстановитель)
С4+ + 4e = C0 (окислитель)

7.

4. В зависимости от агрегатного состояния, в котором
находятся реагирующие вещества (жидкое, твёрдое,
газообразное), различают гомогенные и гетерогенные реакции.
Агрегатное состояние вещества обычно обозначается буквами
русского алфавита нижним индексом в скобках: (г) — газ, (ж) —
жидкость, (т) —твёрдое.
Гомогенные реакции
реакции, протекающие в одной фазе
2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑
Гетерогенные реакции
реакции, протекающие на границе раздела фаз
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
В отличие от гетерогенных, гомогенные реакции протекают сразу во
всём объёме реакционной смеси.

8.

5. По наличию или отсутствию
катализатора различают каталитические, которые идут в
присутствии катализатора и некаталитические реакции.
Катализаторвещество, участвующее в реакции и изменяющее её
скорость, но остающееся неизменным после того,
как химическая реакция закончилась.
Природные катализаторы белковой природы –
ферменты
Существуют также вещества, которые замедляют
реакцию. Такие вещества
называются ингибиторами.
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (катализатор MnO2)

9.

6. По признаку обратимости различают
обратимые и необратимые реакции.
Обратимые реакции
реакции, одновременно протекающие в двух
противоположных направлениях.
3H2 + N2 2NH3
N2O4 2NO2
Необратимые реакции протекают только в одном
направлении.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в
качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или
малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

10. Домашнее задание: Укажите типы химических реакций, расставьте коэффициенты

• CaO + SiO2 → CaSiO3
• Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
• FeS + HCl → FeCl2 + H2S
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
• KClO3 → KCl + 3O2
• Mg + O2 → MgO
• H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O