Kristallicheskie_reshetki

1. Кристаллические решетки

2. Цели:

Сформировать понятия о
кристаллическом и аморфном состоянии
твердых тел
Дать представления о типах
кристаллических решеток
Установить взаимосвязь между строением
и свойствами веществ

3. Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

4.

Состояние
вещества
Твердое
Жидкое
Газообразное

5. Аморфные вещества (не имеют упорядоченной внутренней структуры)

6. Кристаллические вещества (упорядоченная структура)

7.

Твердое вещество
Аморфное
Кристаллическое
нет определенной t пл
расположение частиц в них
строго не упорядоченно
определенная t пл
упорядоченное расположение
частиц, из которых они
построены: атомов, ионов,
молекул
смола
стекло
пластилин
янтарь
пластмассы
хлорид натрия
алмаз
металлы

8. Модели внутреннего строения – кристаллические решетки

В твердом (кристаллическом) состоянии
вещества характеризуются
упорядоченным расположением частиц в
строго определенных точках. Если
соединить эти точки => КАРКАС –
кристаллическая решетка.
Точки – узлы кристаллической решетки.

9.

Свойства веществ в твердом
состоянии зависят от типа
кристаллической решетки
(прежде всего от того, какие
частицы находятся в ее
узлах)

10. Таким образом,

Строение атома
Электроотрицательность атома
(вид атома)
Вид химической связи
Тип кристаллической решетки
Свойства веществ

11. Типы кристаллических решеток

Ионные
Атомные
Молекулярные
Металлические

12. Ионные кристаллические решетки

Ионными называют
кристаллические решетки, в узлах
которых находятся ионы.
◼Их образуют вещества с ионной
связью.
◼
Ионные кристаллические решётки имеют: соли,
некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
Связи между ионами в кристалле очень прочные
(притяжение сильное) и устойчивые.
Вещества с ионной решёткой обладают высокой
твёрдостью, прочностью, тугоплавкостью, нелетучи,
растворы их и расплавы проводят электрический ток,
им характерна хрупкость.

13. Атомные кристаллические решетки

Атомными называют
кристаллические решётки, в
узлах которых находятся
отдельные атомы, которые
соединены очень прочными
ковалентными связями.
В природе встречается немного
веществ с атомной
кристаллической решёткой. К ним
относятся бор, кремний,
германий, кварц (SiO2), алмаз,
Pкрасный графит, SiC, BN,
Вещества с АКР имеют высокие
температуры плавления,
обладают повышенной
твёрдостью, нерастворимы в
воде, могут проявлять
проводниковые свойства,
нелетучие
Алмаз - самый твёрдый природный
материал.

14. Металлические кристаллические решетки

Металлическими называют
решётки, в узлах которых
находятся атомы и катионы
металла, в межузловом
пространстве расположены
электроны, свободно
перемещающиеся. Для
металлов характерны
физические свойства:
твердость, пластичность,
ковкость, металлический
блеск, высокая электро- и
теплопроводность,
нелетучесть…

15. Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярными называют
кристаллические решётки, в узлах которых
располагаются молекулы. Связи в
молекулах прочные (ковалентные), но
между молекулами связи
(межмолекулярные) непрочные.
Вещества с МКР непрочные, имеют малую
твёрдость, низкую температуру
плавления, летучие,
способны к возгонке при обычных условиях
находятся в газообразном или жидком
состоянии .
кислотные оксиды
простые вещества: газы, S8, P4
вода, водородные соединения
неметаллов (СH4, SiH4, PH3 … )
кислоты
органические вещества

16.

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Ионная
Молекулярная
Атомная
Металлическая
Виды
частиц Вид связи Примеры
в узлах
между
веществ Физические свойства
решетк частицами
веществ
и

17.

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.
Тип
решетки
Виды
частиц в
узлах
решетки
Вид связи
между частицами
Примеры веществ
Физические свойства
веществ
Ионная
Ионы
Ионная – связь прочная
Соли,
галогениды (IA,IIA),оксиды и
гидроксиды типичных
металлов
Твердые,прочные,нелетучие,
хрупкие, тугоплавкие, многие
растворимы в воде, расплавы
проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1.Ковалентная неполярная−связь очень
прочная
2.Ковалентная
полярная−связь очень
прочная
Простые вещества:
алмаз(C), графит( C), бор(B),
кремний( Si).
Сложные вещества:
оксид алюминия (Al2O3),
оксид кремния (IY)-SiO2
Очень твердые, очень
тугоплавкие,прочные,нелетучие, не растворимы в воде
Молекулярн
ая
Молекулы
Между молекуламислабые силы межмолелярного притяжения,
а вот внутри молекулпрочная ковалентная
связь
Твердые вещества при
особых условиях, которые
при обычных−газы или
жидкости
(О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O,
CO2,HCl);
сера, белый фосфор, йод;
органические вещества
Непрочные, летучие,
легкоплавкие, способны к
возгонке, имеют небольшую
твердость
Металличе
ская
Атомионы
Металлическая−
разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском,
пластичностью, теплои электропроводны

18. Вывод:

Существует следующая
закономерность: если известно
строение веществ, то можно
предсказать их свойства, или
наоборот: если известны свойства
веществ, то можно определить
строение.

19.

Вещества
Молекулярного
строения:
состоят из молекул
Немолекулярного
строения:
состоят из атомов
и ионов

20. Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.

NaCl
N2O
Mg(OH)2
CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH

21.

МgCl2
H2O
Na
NaNO3
SO2
KOH
K
HCl
HBr

22. Подведение итогов занятия

Какие классификации веществ вы узнали?
Как вы понимаете термин кристаллическая
решетка.
В каком агрегатном состоянии вещества
имеют кристаллические решетки?
Какие типы кристаллических решеток вы
теперь знаете?
О какой закономерности строения и свойств
веществ вы узнали?