104_СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

1. Электроотрицательность
Э.О. - Сила притяжения электронов внешнего
слоя

2.

Э.О. - Сила притяжения электронов внешнего
слоя
Li+3)2)1
Be+4)2)2

3.

Э.О. - Сила притяжения электронов внешнего
слоя
Li+3)2)1 <
Be+4)2)2

4.

Э.О. - Сила притяжения электронов внешнего
слоя
Li+3)2)1 <
Be+4)2)2
O+8)2)6

5.

Э.О. - Сила притяжения электронов внешнего
слоя
Li+3)2)1 <
Be+4)2)2
<
O+8)2)6
Электроотрицательность в периоде
возрастает
Радиус атома уменьшается

6.

Li+3)2)1
Na+11)2)8)1

7.

Li+3)2)1
V
Na+11)2)8)1

8.

Li+3)2)1
V
Na+11)2)8)1
K+19)2)8)8)1

9.

Li+3)2)1
V
Na+11)2)8)1
V
K+19)2)8)8)1
Электроотрицательность в группе
падает
Радиус атома увеличивается

10. 2. Ряд электроотрицательности

H
2.1
Н2S
NH3
F
SiO
2
Li
0.98
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.07
O
3.5
Na
0.93
Mg
1.2
Al
1.6
Si
1.9
P
2.2
S
2.6
K
0.91
Ca
1.04
Ga
1.8
Ge
2.0
As
2.1
Se
2.5
NaCl
Br
Al2.8
2O 3
Rb
0.89
Sr
0.99
In
1.5
Sn
1.7
Sb
1.8
Te
2.1
I
2.6
4.0
Cl
CaC
3.0 2
металлы, Si, B, As, H, P, C, Se, I, S, Br, Cl, N, O, F

11. 3. Степени окисления

С.О. - Условный заряд атома при
смещении электронов внешнего слоя
(количество смещенных электронов)
+1 -2
Н2 О

12. Правила нахождения степеней окисления

1. Определяем "сильный" и "слабый"
элементы по ряду
электроотрицательности
2. Для "сильного" ставим "-",
для "слабого" ставим "+"
в правом верхнем углу символа
элемента.
Электроны отрицательные и
"сильный" их притягивает к себе,
приобретая дополнительный
отрицательный заряд

13.

3. Для "сильного" вычисляем количество
электронов, недостающих до 8 на
внешнем электронном слое и эту
цифру ставим после знака "-"
4. Для "слабого" ставим после знака "+"
цифру, показывающую количество
электронов внешнего слоя

14.

5. Алгебраическая сумма степеней
окисления всех атомов в молекуле
должна быть равна нулю, а в ионе –
заряду частицы
6. Для трехэлементных соединений
степень окисления "среднего"
элемента вычисляется как
недостающий заряд для
нейтрализации "сильного" и "слабого"

15.

Определите степени окисления атомов
в соединениях и ионах:
• H2S;
H+12S-2
Si+4H-14
• SiH4
• HNO3; H+1N+5O-23
• KClO3; K+1Cl+5O-23
22+6
-2
• CrO4 ; (Cr O 4)
3• PO4 ; (P+5O-24)3-