Для 10 г

1. Степень окисления

Записать
Степень окисления

2. Понятие о степени окисления

Записать
Понятие о степени окисления
Степень окисления – это условный
заряд атома, характеризующий
число смещенных электронов
(электронных пар) от одного атома к
другому в химических соединениях.
С.О.- величина постоянная и
переменная.

3.

Степень окисления
элементов в
Веществах с
ковалентной связью
Неполярной
=0
О20, Р0, Н20, С0
Полярной
= кол-ву электронных
пар смещенных от
одного атома к
другому
H :Cl → H+Cl-,
Веществах
с ионной
связью
Равна зарядам ионов
Na+ Cl- →Na+ 1Cl-1
K2+ O2- → K2+1 O-2

4. Правила определения степеней окисления

Записать
Правила определения степеней
окисления
У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ равна 0
Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
1.
Металлы IА группы С.О. +1
2.
Металлы IIА группы С.О. +2
3.
Металлы IIIА группы С.О. +3
В соединениях кислород имеет С.О.-2
(кроме Н2О-12 , К2О-12, О+2F2 )
В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами
С.О. -1
В соединениях фтор имеет С.О. -1
В соединениях сумма всех С.О. равна 0
Если степень окисления переменная – будет указано в скобках !

5.

Записать
Высшую
положительную
С.О. = N группы
Низшую отрицательную
С.О. находят по
формуле
(N группы элемента - 8)
Промежуточную
С.О.

6. Ряд электроотрицательности

Ме, H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl,
N, O, F
элемент стоящий в ряду правее
проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О.
На первом месте элемент высшая
или переменная с.о.+, а на втором
низшая отрицательная

7. Задание для закрепления

Выполнить письменно
Задание для закрепления
Задание
Составить
формулу
вещества
по
степеням
окисления
1
2
вариант вариант
3
вариант
4
вариант
5
вариант
6
вариант
C(IV) O
Mn(VII) O
N(I) O
P(V) O
K N
S(IV) O
Al Cl
N(IV) O
Ca Cl
S(VI) O
Fe2O3
Ca3 P2
H 3P
Na4C
элементов
Определит
ь степени
окисления
элементов
Fe(III) Cl Mn(IV) Br
BaH2
Li3 N

8. Ответы

Задание
Составить
формулу
вещества
по
степеням
окисления
Определит
ь степени
окисления
элементов
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
5 вариант
6 вариант
CO2
Mn2 O7
N2 O
P2O5
K 3N
SO2
AlCl3
NO2
CaCl2
SO3
FeCl3
MnBr4
H+3P-3
Na+4C-4
Ba+2H-2
Li+3 N-
Fe +32O- Ca+23 P2
3
3
2
3

9. Тема: Химическая связь и ее типы

Записать
Тема:
Химическая связь и ее
типы

10. Почему атомы взаимодействуют между собой?

Ответить устно
Почему атомы взаимодействуют
между собой?
Что такое химическая связь?
Каждый атом стремится к завершению
своей наружной электронной оболочки,.
Сила,связывающая атомы в единый
агрегат.

11. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

Записать
Под химической связью понимают
такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в молекулы,
ионы, радикалы, кристаллы

12. Ионная химическая связь

Записать
Ионная химическая связь
это связь, образовавшаяся за счет
электростатического притяжения
катионов к анионам
Выполнить письменно
Задание:
Выпишите формулы веществ с ионной связью.
РС13; С2Н2; Na3P; СС14 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.
Рассмотреть

13. Механизм образования ионной связи

Рассмотреть
Механизм образования ионной
связи
Na
2
Na
+ CI
+11
8
1
CI
+11
2
8
+17
0
2 8
7
8
8
+17
2

14. ИОННАЯ СВЯЗЬ

Рассмотреть
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Если разность электроотрицательностей атомов
велика, то электронная пара, осуществляющая
связь, переходит к одному из атомов, и оба атома
превращаются в ионы.
Na
+ S
Na
+
2-
+
Na [ S ] Na
Ионная связь образуется только между атомами таких
элементов, которые значительно отличаются по своей
электроотрицательности (разность >1,7). Однако полного
перехода электронов от одних атомов к другим не
происходит.

15.

Рассмотреть
Физические свойства веществ с
ионным типом связи: твердые,
тугоплавкие, не имеющие запаха,
часто хорошо растворимые в
воде.
Вещества с ионном связью,
образуют ионную
кристаллическую решетку.

16. Металлическая связь

Записать
Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую
выполняют относительно свободные
электроны между ионами металлов в
металлической кристаллической решетке
Схема образования металлической связи:
о
М — пе
п+
М
Выполнить письменно
Задание:
Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и
водородная связи
Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, AL, NaCL.

17. Физические свойства.

Рассмотреть
Физические свойства.
Валентные электроны принадлежат
одновременно всем атомам металла,
свободно перемещаясь по всему
кристаллу.
Образуя единое электронное облако
(«электронный газ»).
Электроны обладают свойствами волны,
они «размазаны» по всему куску металла.
В этом типе связи электроны
обусловливают высокую тепло- и
электропроводность, металлический блеск

18. Ковалентная химическая связь

Записать
Ковалентная химическая связь
это связь, возникающая между атомами за счет
образования общих электронных пар
Механизм образования связи:
Рассмотреть
• Обменный
•Донорно-акцепторный

19. Разновидности ковалентной связи

Записать
Разновидности
ковалентной связи
Н* + *Н -- Н( : )Н
Н* +* S * + *Н -- Н( : )S( : ) Н
ковалентная
неполярная связь
(атомы одного
элемента неметалла)
ковалентная полярная связь
(атомы разных элементов
неметаллов
Рассмотреть
S-S
перекрывание
S-Р
перекрывание

20.

Рассмотреть

21. Механизмы образования ковалентной связи

Рассмотреть
Механизмы образования
ковалентной связи

22. Механизм образования ковалентной неполярной связи

Механизм образования Записать
ковалентной неполярной
связи
H
N
+
+
H
H
N
N
H
N

23. Механизм образования ковалентной полярной связи

Записать
Механизм образования
ковалентной полярной связи
H
+
H +
CI
=
H CI
O + H= H O
H

24. Донорно-акцепторный механизм

Записать
Донорно-акцепторный механизм

25. Способ перекрывания электронных орбиталей:

Рассмотреть
Способ перекрывания электронных орбиталей:
Задание № 1:
Вспомните, что такое
сигма- и пи- связи?
Выполнить письменно
Задание № 2:
Укажите пару формул веществ, в
молекулах которых есть только
сигма-связи: а) СН4 и О2;
б) С2Н5ОН и Н20;
в)N2 и CO2;

26. Кратность ковалентной связи

Рассмотреть
Кратность ковалентной связи
число общих электронных пар, связывающих атомы
связи
одинарные
двойные
тройные:
H2
CO2
N2
водород
оксид углерода
(IV)
азот
H-H
о=с=о
N
N
Выполнить письменно
Задание:
Выпишите отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и
неполярной связью. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите
валентность и степень окисления атомов.
Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.

27. Самостоятельная работа

Выполнить письменно
Самостоятельная работа
Fe, NaNO3, CO, N2, CuCO3,
K2S, КСl, СО2 , К2О, NaBr, К2SO4,
KI, NH3 и HCI, NaOH, MgCl2, Cl2,
CuSO4, F2, FeSO4, SO3,HCl, HNO3, Al,
CH4
Заполнить таблицу:
Виды химической связи
ионная
Ковалентная
полярная
Ковалентная
неполярная
металлическая

28. Основные типы структур кристаллических решеток

Записать
Основные типы структур
кристаллических решеток
Атомная
+
-
+
+
+
+
+-
+-
+-
-
+
-
+
+
+
-+
-+
-+
+
-
+
+
+
+
+-
+-
+-
Ионная
Металлическая
Молекулярная

29. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

Записать
ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ
(SiO2).
Они состоят из атомов, связанных
друг с другом в бесконечный
трехмерный каркас.
Атомный каркас обладает высокой
прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие,
без запаха, в воде нерастворимы.

30. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ

Записать
ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО
ИМЕЮТ ЗАПАХ.
ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ
(ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ)
ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ
ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

31. Водородная связь

Записать
Водородная связь
Химическая связь между положительно
поляризованными атомами водорода одной
молекулы (или ее части) и отрицательно
поляризованными атомами сильно
электроотрицательных элементов, имеющих
неподеленные электронные пары (F, О, N и реже С1
и S) другой молекулы (или ее части)
O
H…..O
H…..O
H
H
H
H….

32. Образование межмолекулярной водородной связи.

Рассмотреть
Образование межмолекулярной
водородной связи.

33. Образование внутримолекулярной водородной связи.

Рассмотреть
Образование внутримолекулярной
водородной связи.