Кислородсодержащие соединения брома

1. Кислородсодержащие соединения брома Выполнила:  Мартынова  Виктория

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ БРОМА
ВЫПОЛНИЛА:
МАРТЫНОВА
ВИКТОРИЯ

2.

Актуальность исследования
•Широкое применение в медицине, промышленности и сель
ском хозяйстве
•Уникальные свойства требуют детального изучения
•Важность безопасного использования

3.

Общая характеристика брома
Элемент VII группы
•Символ: Br
•Атомная масса: 79.904
•Проявляет степени окисления: +1, +3, +5, +7
•Физическое состояние: красно-бурая жидкость
•Характерный резкий запах

4.

Физико-химические свойства
Основные характеристики
Высокая реакционная способность
Образование различных соединений с кислородом
Растворимость в воде (бромная вода)
Желтовато-коричневый цвет растворов

5.

Методы получения
Основной метод получения
•Реакция бромистого калия с диоксидом марганца в к
ислой среде
2KBr+MnO2​+2H2​SO4​=K2​SO4​+MnSO4​+Br2​↑+2H2​O

6.

Лабораторная установка для получения брома обычно
включает реакционную колбу, газоотводную трубку,
холодильник и приёмник. Один из распространённых
методов — окисление бромида калия дихроматом калия в
присутствии серной кислоты.
Схема такой установки может выглядеть следующим
образом:
1.Реакционная колба — в неё помещают смесь бромида
калия и дихромата калия.
2.Капельная воронка — из неё по каплям приливают
концентрированную серную кислоту.
3.Холодильник — используется для конденсации паров
брома, так как у него низкая температура кипения.
Холодильник непрерывно охлаждают проточной водой.
4.Приёмник — тяжёлый жидкий бром собирают под слоем
воды, а приёмник охлаждают снегом или смесью льда с
солью.

7.

Техника безопасности
Меры предосторожности
Ядовитое вещество
Работа только в вытяжном шкафу
Использование средств индивидуальной защиты
Строгое соблюдение правил безопасности
Бром — высокоопасное вещество (2-й класс опасности по
ГОСТ 12.1.007–76). Он токсичен в капельно-жидком и
парообразном состоянии, вызывает ожоги кожи,
раздражение дыхательных путей и отравление
Средства защиты
При работе с бромом необходимо использовать следующие
средства индивидуальной защиты:
•Спецодежда. Халат из хлопчатобумажной ткани.
•Средства защиты глаз и лица. Защитные очки (щитки).
•Средства защиты рук. Резиновые перчатки (например, по
ГОСТ 20010–74).
•Средства защиты органов дыхания. Изолирующие
противогазы или промышленные фильтрующие
противогазы марки В или М (при проливе брома и создании
значительной загазованности помещения).
•Дополнительная защита при работе с большими
количествами брома. Нарукавники, фартук, резиновые
сапоги.

8.

Области применения
Практическое использование
•Производство пластиков
•Изготовление лекарственных препаратов
•Фотографическая промышленность
•Производство высокопрочного каучука
•Создание пестицидов

9.

Кислородсодержащие соединения
Основные типы
Бромиды
Броматы
Бромиты
Оксиды брома
Оксид брома(I) — Br2O. Неустойчивые тёмнокоричневые кристаллы при температуре ниже −18 °C.
Оксид брома(V) — Br2O5. Структурная формула:
O=Br-O-Br=O.
Оксид брома(VII) — Br2O7.
Другие комплексные соединения
Кислородсодержащие кислоты брома
Бромноватистая кислота — HBrO. Слабая кислота,
существует только в водных растворах.
Бромистая кислота — HBrO2.
Бромноватая кислота — HBrO3.
Бромная кислота — HBrO4.
Некоторые особенности:
Наиболее устойчивы кислородные соединения брома
в степенях окисления
Оксид брома(I) Br2O используется в
промышленности, например, как отбеливающее
вещество.
Бромноватистая кислота образуется при реакции
брома с водой под действием света: Br2 + H2O → HBr
+ HBrO.

10.

Заключение
• Установлены уникальные характеристики
соединений
• Определены безопасные методы применения
• Выявлены перспективные направления
использования

11.

Используемые источники:
https://istina.msu.ru/download/530758908/1rUCtL:pVcZAsyYf
stg_OXRTJRDUxqVivI/
https://elar.urfu.ru/bitstream/10995/28673/1/978-5-7996-12252_2014.pdf?ysclid=mpswujs84a856325471
https://techlibrary.ru/b1/3a1r1f1t2d2g1l1p1c_3m.2l._(1r1f1e.)_2
v1f1p1r1d1a1o1j1y1f1s1l1a2g_1w1j1n1j2g._3a1p1n_1._2004.p
df
https://djvu.online/file/XQVtEbhVQ0UVm
*Эти источники охватывают как фундаментальные
аспекты химии брома, так и прикладные аспекты его
использования, а также вопросы токсичности и
безопасности