2-химические реакции

1. Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ

2. Химические свойства кислот

3.

Химические свойства кислот
1.Кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода:
НА ↔ Н+ + АПоэтому кислоты изменяют цвет индикаторов.
2. Кислота + Основание = Соль +Н2О
НNO3 + КОН = КNО3 + Н2О
3. Кислота + Основный оксид = Соль + Н2О
Н2SO4 + СаО = СаSO4 + Н2O
4. Кислота + Амфотерный оксид = Соль + Н2О
НСl + ZnО = ZnСl2 + Н2О
5. Кислота + Амфотерный гидроксид = Соль + Н2О
Н2SO4 + Zn(ОН)2 = ZnSO4 + 2Н2O

4.

5. Кислоты взаимодействуют
с металлами.
Кислота + Ме = соль +
разные продукты реакции
Продукты реакции между
кислотой и металлом зависят:
от кислоты, вступающей в
реакцию;
от
активности
металла(от его положения в
электрохимическом
ряду
напряжений металлов)

5.

6. Химические свойства солей

7.

1. Взаимодействие растворов солей с металлами.
соль + металл = соль1 + металл1
Условия протекания реакции:
-исходная и образовавшаяся соли являются
растворимыми;
-металл, в ряду электрохимического напряжения
металлов находится левее, чем металл, входящий
в состав соли.

8.

2. Взаимодействие солей с кислотами:
соль + кислота = соль1 + кислота1
Условия протекания реакции: образование в
результате реакции осадка, газа или воды.
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
CaI2 + HCl =
AlBr3 + H3PO4 =
AgCl + H2SO4 =
MgS + HBr =
FeCl2 + HI =

9.

3. Взаимодействие с щелочами:
соль + щёлочь = соль1 + основание
Условия протекания реакции:
-исходная соль должна быть растворимой;
-образование в результате реакции осадка или газа.
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
AlBr3 + NaOH =
AgCl + Ba(OH)2 =
FeCl2 + LiOH =

10.

4. Взаимодействие с солями:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Условия протекания реакции:
- исходные соли должны быть растворимыми;
-
образование в результате реакции нерастворимой
соли (осадок).
CuCl2 + K2CO3= Ca2CO3 + 2KCl
AlBr3 + Na3PO4 =
AgCl + BaF2 =
FeCl2 + CaF2 =
CaI2 + Na2CO3 =
MgS + KF =

11.

5.Гидролиз солей –
смотри тему гидролиз

12.

6. Реакции разложения:
при нагревании некоторые соли подвергаются
разложению:
нитраты,
карбонаты,
сульфаты,
перманганат калия, хлорат калия, соли аммония.
Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:
CaCO3 = CaO + CO2
Разложение нитратов:
2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Разложение других солей:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2

13. Способы получения средних солей

Основания + кислота:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Основный оксид + кислота:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Кислотный оксид + щелочь:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид:
SO3 + Na2O = Na2SO4

14. Способы получения средних солей

Соль + кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Раствор соли + раствор соли:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Раствор соли + раствор щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

15. Способы получения средних солей

Металл + неметалл:
Mg + S = MgS
Металл + раствор соли:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
Металл + кислота:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2