Презентация

1.

(^ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ ПО ХИМИИ
л
Выполнил студент группы СП 25/1
Сапрыкин Ярослав Владимирович
ОГАПОУ «СИТТ»
Старый Оскол,
2026
01
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность и цели проекта
т
Теоретическая значимость
Изучение химического механизма амфотерности металлов расширяет понимание ОВР в различных
агрегатных средах (водные растворы против безводных высокотемпературных расплавов).
С
Практическая ценность
Критически важно для металлургии (метод Байера), гальванопластики, а также для
соблюдения ТБ при транспортировке едких щелочей в металлических емкостях.
02
РАЗДЕЛ 1
Химизм в водных растворах щелочей
Исследование депассивации оксидных пленок и образования комплексных
гидроксисоединений амфотерных металлов.
03

2.

РАСТВОРЫ
ЩЕЛОЧЕЙ
Взаимодействие в водных растворах
В растворах истинным окислителем является вода. Щелочь необходима для разрушения
пассивирующей пленки и связывания продуктов:
$ Растворение алюминия (Al)
2Al+2NaOH+6H2O^2Na[Al(OH)4]+3H2t
$ Растворение цинка (Zn)
Zn+2NaOH+2H2O^Na2[Zn(OH)4]+H2t
04
РАЗДЕЛ 2
Реакции в жестких условиях: Расплавы
Особенности окисления металлов безводными гидроксидами при температурах свыше
300°C с синтезом орто- и мета-солей.
05
РАСПЛАВЫ
ЩЕЛОЧЕЙ
Высокотемпературные расплавы
В отсутствие воды окислителем выступает ион водорода самой щелочи. Образуются безводные
соли:
Металл
Условия и соотношение
Уравнение химической реакции
Алюминий
(Al)
Умеренное нагревание
2Al+2NaOH^t2NaAlO2+H2t
Алюминий
(Al)
Избыток щелочи, сильное
прокаливание
2Al+6NaOH^t2Na3AlO3+3H2t

3.

Металл
Условия и соотношение
Цинк (Zn)
Сплавление сухих веществ
Уравнение химической
реакции
Zn+2NaOH^tNa2ZnO2+H2t
06
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Презентация подготовлена для защиты индивидуального проекта
Докладчик: Сапрыкин Я. В.
Г руппа: СП 25/1 ОГАПОУ
«СИТТ»