14_tsink

1.

Цинк
Zn

2. Zn известен с древности

3. Электронная конфигурация и степени окисления

Zn
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
0, +2
Т.к. у цинка d-подуровень полностью заполнен, d-электроны не
принимают участие в образовании связей. В образовании связей
участвуют только внешние s-электроны. Устойчивая с.о. +2.
Поэтому в природе цинк находится только в виде соединений в
с.о. +2.

4.

5.

13000
13000

6.

tпл = 4200С
Медь и ее соединения
окрашивают пламя в зеленый
цвет

7. Химические свойства простого вещества Zn

• Цинк – активный металл:
• φZn2+/Zn = - 0,763 В, стоит в ряду напряжений до водорода.
Взаимодействие с простыми веществами
1) С галогенами:
Zn + Г2 = ZnГ2
2) С кислородом: