13_med (1)

1.

2.

Известна с древности (каменный век), т.к.
встречается в природе в самородном
виде и легко обрабатывается.

3. Электронная конфигурация и степени окисления

Cu
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
Cu*
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑
0, +1
↑
+2, +3
Т.к. в с.о. +1 у меди устойчивая конфигурация d10, казалось бы, самой устойчивой
должна быть с.о. +1. Однако с.о. +1 устойчива только в некоторых твердых
нерастворимых веществах и комплексах.
В большинстве соединений устойчива с.о. = +2, в растворах - только с.о. +2.
Причина: ПД Cu+2 > ПД Cu+1, поэтому Cu+2 образует более устойчивый
аквакомплекс.
HгидрCu+2 (-2100 кДж/моль) > HгидрCu+1 (-580 кДж/моль), поэтому, хотя отрыв двух
электронов требует больше энергии, затем больше энергии выделяется при
гидратации, поэтом в растворе энергетически более выгодна с.о. +2.

4.

Медь в минералах находится в с.о. +1 и +2

5.

13000
13000
Итоговая реакция:
13000
Cu2S + O2 (нед.) = 2Сu + SO2

6.

гранецентрированная
кубическая решетка
Медь и ее соединения
окрашивают пламя в зеленый
цвет

7. Химические свойства простого вещества Cu

• Медь – малоактивный металл:
• φCu2+/Cu = +0,34 В, стоит в ряду напряжений после водорода.
Cu
Cu
Кислая: ½Сu2О3 Cu
1,8
2+
0 ,159
+
0 , 531
+0,34
0 , 08
0 , 36
½Сu2О Cu
Щелочная: Cu(ОH)2
На воздухе медь постепенно покрывается рыхлым слоем основных
карбонатов сине-зеленого цвета:
2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

8. Взаимодействие с простыми веществами

При комнатной температуре в компактном состоянии устойчива к действию кислорода и
галогенов, при нагревании – реагируют.
1) С галогенами:
Cu + F2 ≠ в компактном состоянии не реагирует из-за образования на поверхности прочной
плотной пленки фторида меди, препятствующей доступу фтора к поверхности меди.
t0
Cu + Cl2 = CuCl2
t0
Cu + Br2 = CuBr2
t0
2Cu + I2 = 2CuI
2) С кислородом: