10_Khrom (1)

1. Хром

2.

3. Электронная конфигурация и степени окисления

Сr
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
0, +2, +3, + 4, (+5), +6
Почему с.о. +3 – самая устойчивая?
В соединениях хром, как правило, находится в октаэдрическом окружении,
и, как и в комплексных соединениях, происходит расщепление dорбиталей в октаэдрическом поле:
В результате все 3 электрона понижают энергию, что энергетически
выгодно.
Относительно устойчива с.о. +6 (т.к при отрыве 6e реализуется оболочка
Ar). Поэтому в природе хром находится в с.о. + 3 и +6.

4.

= FeCr2O4

5.

6. Химическая связь и строение простого вещества хрома

• Химическая связь – ковалентно-металлическая.
• 4s-электроны делокализованы и образуют металлическую связь, а неспаренные 3dэлектроны осуществляют направленные ковалентные связи (например, как в
кристаллической решетке алмаза).
• Cr
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
на образование
ковалентных связей
↑
на образование
металлических связей
• Делокализованные s-электроны обуславливают весь комплекс металлических свойств:
высокую проводимость, металлический блеск.
• Неспаренные d-электроны, участвующие в образовании ковалентных связей,
обуславливают твердость, высокую температуру плавления, хрупкость.
У хрома 5 неспаренных d-электронов, большой вклад ковалентной составляющей,
поэтому высокая температура плавления (18750С) и твердость металла.

7.

Объемноцентрированная
кубическая
решетка (к.ч.= 8)

8. Химические свойства хрома

• Образование прочной оксидной пленки - особенность всех ранних d-металлов.
Термодинамически хром активен: φСr2+/Cr = -0,92 В. Но прочная оксидная пленка
(Cr2O3) на его поверхности сильно снижает активность в компактном состоянии.
Взаимодействие с простыми веществами
При комнатной температуре реагирует только со фтором; с остальными
неметаллами – при нагревании.
1) С галогенами: Cr + 3F2 = CrF6
Cr + 3Cl2
2Cr + 3Br2
2Сr + 3I2