12_Triada_zheleza

1.

2. Железо известно с древности

3.

4.

1751г – шведский минералог Кронстедт обнаружил никель в
мышьяковистой руде

5. Электронная конфигурация и степени окисления

Элемент
электронная конфигурация
степени окисления
Fe
0, +2, +3, (+4), (+5), +6
Co
0, +2, +3, (+4), +5
Ni
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
↑↓
0, +2, +3, +4
Для всех элементов есть с.о. +2 и +3. Сверху вниз увеличивается устойчивость с.о. +2 и
уменьшается устойчивость с.о. +3.
Причина: Растет Z ядра, растет число кайносимметричных 3d-e, они все сильнее
притягиваются к ядру, все сложнее их оторвать. Поэтому уменьшается участие 3d-е в
образовании связей.
Для железа причина устойчивости с.о. +3 – еще и образование устойчивой
конфигурации d5 – наполовину заполненного d-подуровня:
Fe3+
↑
↑
↑
↑
↑

6.

в с.о. +2, +3
Железо - 4тый по
распростране
нности
элемент
ω = 5,1%
2

7.

Fe

8. Кобальт и никель в природе

в с.о. +2
Кобальт и никель в природе часто встречаются вместе, но образуют и
самостоятельные сульфидно-арсенидные руды:
+2
+2 -1 -1
кобальтин CoAsS
-1
скуттерудит CoAs2
+2 -2
никелин NiAs
Получение: обжиг с последующим восстановлением оксидов