Вычисления по уравнениям химических реакций_ при у

1. Анализ химических реакций при наличии избытка одного из веществ.

АНАЛИЗ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАЛИЧИИ
ИЗБЫТКА ОДНОГО ИЗ ВЕЩЕСТВ.
9 класс

2. Алгоритм решения задач, связанных с вычислениями по уравнениям химических реакций, при условии, что один из реагентов

представлен в
избытке:
1. Сформировать дано на основе представленного условия, отметить основной вопрос задачи.
2. Составить уравнение химической реакции, а именно записать реагирующие вещества,
продукты данной реакции, а также расставить коэффициенты.
3. Определить количество вещества (n) веществ, вступающих в химическую реакцию.
4. Установить избыточный и недостаточный реагенты.
5. Вычислить искомое вещество по реагенту, который находится в недостатке.
6. Записать ответ на основной вопрос задачи.

3. Рассмотрим конкретный пример:

РАССМОТРИМ КОНКРЕТНЫЙ ПРИМЕР:
Задача. Даны два раствора: раствор хлорида кальция (CaCl2) и раствор фосфата натрия
(Na3PO4). Масса раствора хлорида кальция равна 28,5 г, а масса раствора фосфата натрия
– 12,1 г. Необходимо определить массу фосфата кальция, который образовался в ходе
смешения двух указанных растворов.
Решение:
Дано:
1. Составим уравнение реакции:
m(р-р CaCl2) = 28,5 г
3СаСl2 + 2Nа3РО4 = Са3(РО4)2 + 6NaCl
m(р-р Na3PO4) = 12,1 г 2. Определим количество вещества (n) исходных
реагентов по следующей формуле:
m
Найти: m(Ca3(PO4)2) - ?
n= .
M
М(СаСl2) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль
М(Nа3РО4) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164 г/моль

4. ПРОДОЛЖЕНИЕ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:

Дано:
М(Са3(РО4)2)= 40 * 3 + 31 + 16 * 8 = 310 г/моль
28,5
m(р-р CaCl2) = 28,5 г
n CaCl2 =
= 0,26 моль
m(р-р Na3PO4) = 12,1 г
111
Найти: m(Ca3(PO4)2) - ?
12,1
n Na3 PO4 =
= 0,07 моль
164
3. В уравнении химической реакции, над
формулами реагирующих веществ и продуктов
подпишем значения количества вещества, которые
были определены на предыдущем этапе. Под
формулами этих веществ укажем соотношения,
которые
равны
стехиометрическим
коэффициентам:

5. ПРОДОЛЖЕНИЕ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:

Дано:
m(р-р CaCl2) = 28,5 г
m(р-р Na3PO4) = 12,1 г
0,26 моль 0,07 моль
Х моль
3СаСl2 + 2Nа3РО4 = Са3(РО4)2 + 6NaCl
3 моль
2 моль
1 моль
4. Установим, какое из веществ, вступивших в
Найти: m(Ca (PO ) ) - ? химическую реакцию было взято в избытке.
3
4 2
0,26 моль 0,07 моль
>
3 моль
2 моль
Таким образом, из представленного соотношения
видно, что в избытке был взят хлорид кальция
(0,09 > 0,04).Следовательно дальнейший расчет
осуществляем по фосфату натрия.

6. ПРОДОЛЖЕНИЕ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:

Дано:
5. Представим уравнение химической реакции с
m(р-р CaCl2) = 28,5 г
молярным соотношением веществ, в соответствии
m(р-р Na3PO4) = 12,1 г с которыми осуществляется вычисление:
Найти: m(Ca3(PO4)2)- ?
0,07 моль
Х моль
3СаСl2 + 2Nа3РО4 = Са3(РО4)2 + 6NaCl
2 моль
1 моль
6. Вычислим значение количества вещества
продукта реакции, массу которого необходимо
определить:
n Ca3 (PO4 )2
0,07 моль ∗ 1 моль
=
= 0,035 моль
2 моль

7. ПРОДОЛЖЕНИЕ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:

Дано:
7. Определим массу фосфата кальция:
m(р-р CaCl2) = 28,5 г
m(Ca3(PО4)2) = n(Ca3(PO4)2) * М(Са3(РО4)2)
m(р-р Na3PO4) = 12,1 г m(Са3(РО4)2) = 0,035моль * 310 г/моль = 10,85 г
Найти: m(Ca3(PO4)2) - ? Ответ: m(Са3(РО4)2) = 10,85 г
Задача
решена!