2026_1_Характ ХЭ на основании его положения в ПСХЭ

1.

§1. Характеристика химического
элемента на основании его
положения в ПСХЭ.

2.

Этап -I. Актуализация знаний обучающихся о строении атома и
Периодическом законе Д. И. Менделеева
Дайте характеристику химического элемента
натрия в соответствии с планом

3.

4.

5.

1.Na-натрий

6.

1.Na-натрий

7.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=

8.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23

9.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=

10.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,

11.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12

12.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)

13.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)

14.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

15.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

16.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

17.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.

18.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,

19.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-IIIII,

20.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,

21.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3

22.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома

23.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

24.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

25.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

26.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

27.

7.Na-металл,

28.

7.Na-металл, высшая СО +1

29.

7.Na-металл, высшая СО +1

30.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) Ra(Na) Ra(K)

31.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) Ra(Na) Ra(K)

32.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)

33.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:

34.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) Ra(Mg)

35.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)

36.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:

37.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
основные
кислотные

38.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
Основные(оксиды Ме)
кислотные (оксиды Неме)

39.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
Основные(оксиды Ме)
кислотные (оксиды Неме)
❖ СаО – оксид кальция
❖ H2О – оксид водорода
❖ Al2O3 – оксид алюминия
❖ СО2 – оксид углерода

40.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:

41.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный

42.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный

43.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na

44.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na
NaOH-основание

45.

7.Na-металл, высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na
NaOH-основание

46.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na
NaOH-основание
10.Соединение с водородом:

47.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na
NaOH-основание
10.Соединение с водородом:
NaH

48.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:
Na2O-основный
Гидроксид Na
NaOH-основание
10.Соединение с водородом:
NaH-гидрид натрия

49.

Этап -3. Подведение итогов
Какую информацию можно получить о свойствах
химического элемента и его соединений исходя из
положения элемента в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева?

50.

Этап -3. Подведение итогов