https___school.mos.ru_ej_attachments_files_226_960_029_original_5%20%D0%BF%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0.%20%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82

1.

V группа химических элементов.
Азот и его свойства

2. Строение атомов

Фосфор
P
)))
+15
0;3s
-3;23p
+3;3
+5
2 8 5
Мышьяк
As
+33
))))
2 8 18 5
Сурьма
Sb
+51
)))))
2 8 18 18 5
Висмут
+83
Bi
))))))
2 8 18 32 18 5
0;4s
-3;24p
+3;3
+5
0;5s
-3;25p
+3;3
+5
0;6s
-3;26p
+3;3
+5
Окислительные свойства
2 5
0;-3;+1
2s22р3
до +5
Электроотрицательность
N
))
+7
Радиус атома
Азот

3. Положение в ПСХЭ подгруппа пниктогены

09.04.2026

4. Физические свойства простых веществ

Вещество
Агрегатное
состояние
Цвет
Свойства
t пл
t кип
N2
Газ
Бесцветный
Неметалл
-210
-196
Твердый
Желтый
Красный
Чёрный
Неметалл
44,1
280
Серый
Неметаллические
и металлические
свойства
613
817
630,7
1750
271,3
1560
P
As
Кристаллы
Sb
Кристаллы
Серый
Неметаллические и
металлические
свойства
Bi
Кристаллы
Серый
Металл

5. История одного открытия

В 1772 г. Англичанин Д.
Резерфорд установил,
что воздух, оставшийся
под колоколом, где
жила несколько дней
мышь, освобожденный
от углекислоты, не
поддерживает горения и
дыхания. Этот воздух он
назвал «ядовитым
воздухом».

6. История одного открытия

В том же году Дж. Пристли
получив «ядовитый воздух»
иным путем, назвал его
«флогистированным»
воздухом.
Джозеф
Пристли
В 1773 году К.В. Шееле
установил, что воздух
состоит из двух газов. Он
назвал газ, не
поддерживающий горения и
дыхания «дурным»
воздухом.

7. История одного открытия

Лавуазье,
Антуан Лоран
В 1776 г. Лавуазье,
подробно исследуя
«ядовитый»,
«флогистированный» и
«дурной» воздух,
установил тождество
между ними.
В 1787 г. Лавуазье
предложил назвать этот
газ «азотом» (от греч.
Слова «а»- отрицание и
«зоэ»-жизнь).

8. Строение атома азота

+7
2 5
2p3
2s2
1s2
Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
Валентность Азота – III, IV.
ЗАПОМНИ!!! ВАЛЕНТНОСТЬ V - АЗОТ НЕ ПРОЯВЛЯЕТ!!!
09.04.2026

9. Азот в природе

В воздухе
21%
1%
азот
кислород
78%
09.04.2026
углекислый газ,
инертные газы

10. Свойства азота

В свободном состоянии азот существует в
виде двухатомных молекул N2. В этих
молекулах два атома азота связаны очень
прочной тройной ковалентной связью.
N N
N N
Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо
растворяется в воде. В жидком состоянии (темп.
кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как
вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808
кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое
состояние в виде снегоподобной массы или
больших белоснежных кристаллов.
09.04.2026

11. Оксиды азота

Несолеобразующий
оксид - «веселящий газ»
Бесцветный негорючий
газ с приятным
сладковатым запахом и
привкусом.
Несолеобразующий
оксид, бесцветный газ,
плохо растворимый в
воде. Плохо сжижается;
в жидком и твёрдом
виде имеет голубой цвет.
Кислотный оксид,
бесцветный газ(при н.у)
в твёрдом виде синеватого цвета.
Устойчив только при
температурах ниже-4 °C
Оксид
азота(I)
Оксид
азота(II)
Оксид
азота(III)
09.04.2026
Кислотный оксид,
«лисий хвост» бурый,
очень ядовитый газ
Кислотный оксид.
Бесцветные, очень
летучие кристаллы.
Крайне неустойчив.
Оксид
азота(IV)
Оксид
азота(V)

12. Свойства азота

При обычных условиях азот взаимодействует только с
литием, образуя нитрид лития:
6Li+ N2 = 2Li3N
С другими металлами он реагирует только при нагревании.
При высоких температурах, давлении и в присутствии
катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
При температуре электрической дуги он соединяется с
кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO - Q
09.04.2026

13. Получение

а) промышленный способ: Воздух охлаждают и
переводят в жидкое состояние, затем
испарением отгоняют азот
( tкип(N2)= -195,80C tкип(О2)= -1830С
б) лабораторный (ОСНОВНОЙ)
NH4Cl + NaNO2→NaCl + NH4NO2
(р-я идет при нагревании)
идет разложение нитрита аммония
NH4NO2→N2+2H2O
09.04.2026

14. Круговорот азота в природе

09.04.2026