e33a868a2f8347eba1784ae5db6dfdcf

1. Тема урока «Азот»

2. Круговорот азота в природе:

Круговорот азота: А-ассимиляция растениями, F-фиксация
азотобактериями в симбиозе с растениями или бактериями, живущими в
почве, N-нитрификация, D-денитрификация, М-минерализация.

3. 4. История открытия азота:

В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух,
оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь,
освобожденный от углекислоты, не поддерживает горения и
дыхания. Этот воздух он назвал «ядовитым воздухом». В том
же году Пристли Дж. получив «ядовитый воздух» иным
путем, назвал его «флогистированным» воздухом. В 1773
году К.В. Шиле установил, что воздух состоит из двух газов.
Он назвал газ, не поддерживающий горения и дыхания
«дурным» или «испорченным» воздухом.
В 1776 г. Лавуазье, подробно исследуя
«ядовитый», «флогистированный» и
«дурной» воздух, установил тождество
между
ними.
В 1787 г. Лавуазье предложил назвать
этот
газ «азотом» (от греч. Слова «а»отрицание и «зоэ»-жизнь).

5. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:

Природная форма
Соли аммония и азотной
кислоты
Азот
Азот и аммиак вулканов
Соединения в некоторых
видах топлива (нефть, уголь)
Нуклеиновые кислоты,
белковые вещества
Оболочка
Земли
Литосфера,
гидросфера
Атмосфера
Литосфера
Литосфера
Биосфера

6. СТРОЕНИЕ АТОМА

2 период,
5 группа, главная
подгруппа
Содержит на внешнем
энергетическом
уровне 5
электронов
N +7 ) )
2
5
2p
2s
2s22p3
N

7. СВОЙСТВА АТОМА

Окислитель
N0 + 3e- N-3
* Составьте формулы
соединений N с Li, Са, Al.
Восстановитель
N0 –1,2,3,4,5e-
N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
* Составьте формулы
оксидов
Шкала степеней окисления азота
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

8. Каким образом можно объяснить химическую инертность молекулы азота?

9. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N
N
СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ
НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ
N N
МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ
УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ
РЕАКЦИОННАЯ
СПОСОБНОСТЬ

10.

2 атома азота
соединены в
молекулу тройной
ковалентной
неполярной связью,
этим объясняется
прочность молекулы
и как следствие её
химическая
инертность.

11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Газ без цвета, запаха и вкуса
• Плохо растворим в воде
• Немного легче воздуха
• Tºпл.= -210ºС
• Tºкип.= -196ºС

12. СВОЙСТВА АТОМА

13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Окислительные
• N20
2N-3
• При нагревании с
другими
металлами(Ca, Al, Fe)
• При комнатной tº
только с Li
• *При высокой tº, р,
kat (Fe, оксиды Al, K) с
H2
Восстановительные
N20
2N+2
*При tº
электрической дуги
(3000 - 4000ºС) с О2

14.

Me3N
Ме3N2
МеxNу*
C2N2
Ме
t
C
t
P
t
P3N5
электрический разряд
NH3
Н2
t
Hal2
t
O2 t
N2
S t
не реагирует
NO
(t=12000)
NF3

15. Получение азота:

16. Круговорот азота в природе:

English Русский Rules