Азот. Его свойства и значение

1. Азот. Его свойства и значение

9 класс
Азот.
Его свойства и
значение

2. План урока:

Открытие азота
Положение азота в периодической таблице
Строение атома азота
Азот - простое вещество
Химические свойства азота
Содержание азота в природе
Применение азота
Получение азота
Тестовый контроль
ММЦ 74212

3. Открытие азота

• 12 сентября 1772 года — Даниель
Резерфорд
• 1771 - 1773 гг. — Г. Кавендиш и Дж.
Пристли
• 1770 -1777 гг. — К. Шееле
• 1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де
Морво и А. Фуркруа было предложено
название «азот» (от греч., означающего
безжизненный)
Антуан Лоран Лавуазье

4.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер
Знак химического элемента
ММЦ 74212

5.

Строение атома азота
N
+7
2е
2p3
5е
2s2
1s2
Валентность = III

6. Азот - простое вещество

N2
N N
Молекулярная
формула
Электронная
формула
N N
Структурная
формула
ковалентная
неполярная
связь
Газ без цвета, запаха и вкуса. Малорастворим в воде.
При t = -196oC жидкость
При t = -210oC белая снегообразная масса

7. Химические свойства атома азота

Окислительные свойства
N0+3e
Восстановительные свойства
N-3
N+5
N+4
Ca3N2
AlN
H3N
N - ne
нитриды
N+3
N+2
(аммиак)
N+1
NO; N2O5; NF3

8. Задание:

Расставьте степени окисления и дайте названия следующим
соединениям азота
+3
-2
+4
-2
+1
-3
N2O3
NO2
Li3N
Оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Нитрид лития

9. Химические свойства вещества азота

Окислительные свойства
• Взаимодействие с металлами (to, с
литием при комнатной to):
0
0
+2
-3
3Mg + N2 = Mg3N2 нитрид магния
в-ль
о-ль
0
N2 + 3H2
о-ль
в-ль
• Взаимодействие с кислородом
0
Kat.
-3 +1
2NH3 + Q
аммиак
Классификация реакции:
•соединения
•обратимая
•каталитическая
•ОВР
•экзотермическая
ММЦ 74212
•гомогенная
0
N2 + O2
в-ль
• Взаимодействие с водородом:
0
Восстановительные свойства
3000 - 4000oС
+2 -2
2NO - Q
о-ль
Классифицируйте реакцию

10. Содержание азота в природе

Атмосфера
другие
22%
азот
78%
Белок
другие
ММЦ 74212
84%
азот
16%
Живые организмы
азот
10%
другие
90%

11. Применение азота

Производство
минеральных
удобрений
Синтез аммиака
N2
Производство
взрывчатых
веществ
Холодильное
оборудование

12. Удобрения, содержащие азот

Азотные
Аммиачные
•Жидкий аммиак
•Аммиачная вода
ММЦ 74212
Аммонийные
•Хлорид аммония
•Сульфат аммония
Амидные
•мочевина

13. Получение азота

• Сжижение воздуха
• Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония
• Из аммиака
•Разложение нитрита аммония (лаборатория)
ММЦ 74212

14. Сжижение воздуха

T кипения = -196 C
o
ММЦ 74212
T кипения = -183oC

15. Получение N2

1) NaNO2+ NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O
нитрит
натрия
ММЦ 74212
хлорид
аммония

16. Получение N2 (реакция горения БЕЗ УЧАСТИЯ КАТАЛИЗАТОРА)

2) NН3 + О2
ММЦ 74212
= N2 + H2O

17. Получение N2

3) NН3 = N2 + H2
ММЦ 74212

18. Получение N2

4) NН3 + CuO = Cu + N2 + 2H2O
ММЦ 74212