Азот и его свойства

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8. История одного открытия

В 1772 г. Англичанин Д.
Резерфорд установил, что воздух,
оставшийся под колоколом, где
жила несколько дней мышь,
освобожденный от углекислоты,
не поддерживает горения и
дыхания. Этот воздух он назвал
«ядовитым воздухом».

9. Азот и его свойства.

10.

11.

Возможные степени окисления

12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

1. Газ без цвета, запаха и вкуса
2. Плохо растворим в воде
3. Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м3
4. Tºпл.= -210ºС
5. Tºкип.= -196ºС
6. Не поддерживает дыхание и горение

13. 1. Взаимодействие с металлами

14. 2. Взаимодействие с водородом

Реакция с водородом протекает обратимо при высоких
температуре и давлении в присутствии катализатора –
металлического железа:

15. 3. Взаимодействие со фтором и кислородом

16.

При нагревании с другими
металлами(Ca, Al, Fe)
При комнатной tº только с Li
При высокой tº, р, kat (Fe,
оксиды Al, K) с H2

17.

Способы получения
В лаборатории
В промышленности

18.

19. Аммиак. Получение аммиака

В промышленности аммиак получают синтезом из простых
веществ:
Реакцию проводят при высоких температуре и давлении в
присутствии катализатора — металлического железа
В лаборатории аммиак получают действием щелочей на твёрдые
соли аммония:
Аммиак собирают в перевернутую кверху дном пробирку, так как
он легче воздуха.

20.

Распознавание аммиака можно проводить несколькими
способами:
1. по характерному резкому запаху;
2. по посинению влажной лакмусовой бумажки или
покраснению бумажки, смоченной фенолфталеином;
3. по появлению белого дыма от поднесённой стеклянной
палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой.

21. Химические свойства аммиака

Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома
азота
1. Взаимодействие с водой
2. Взаимодействие с кислотами
3. Активные металлы способны замещать в аммиаке атом
водорода с образованием амидов:

22. Аммиак-восстановитель

1. При горении аммиака образуются азот и вода:
2. В присутствии катализатора аммиак окисляется до
оксида азота(II)
3. Аммиак окисляется оксидами тяжелых металлов, галогенами,
пероксидом водорода до молекулярного азота:

23.

KMnO4 + NH3 +H2SO4 →N2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O
KClO3 + NaOH + NH3 → NaNO3 + KCl + H2O