Атомные орбитали

1. Атомные орбитали

2.

S типа

3.

шар
правильная
восьмёрка
(гантель)
розетка

4. Атом азота

II период
5А группа
14
N
7
0
+7
7
2е- 5е7е-

5.

6.

7. Атом азота

1s
2s
2p
2p
2p

8. Атом азота

9. Атом азота

14
N
7
II период
5А группа
1s
2s
0
2p
p - элемент
Электронный паспорт (схема)
+7
7
2е- 5е7е-
- графическая схема
1s2 2s2 2p3

10. На одной орбитали может находиться не более 2 электронов

В пределах орбиталей одного типа
электроны заполняют их сначала
по одному, а затем полностью.

11. Набор орбиталей определяется по № периода, в котором находится элемент

I период
1s
I I период
1s
2s
2p
III период
1s 2s 2p
3s
3p
3d

12. Cl – неМе, III период, 7А группа

35
0
Cl
17
+17
p - элемент
18
2е- 8е- 7е17е-
- графическая схема
1s 2s 2p
3s
3p
3d
Электронный паспорт (схема)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

13. Na – Ме, III период, 1А группа

23
0
Na
11
+11
s - элемент
12
2е- 8е- 1е11е-
- графическая схема
1s 2s 2p
3s
3p
Электронный паспорт (схема)
1s2 2s2 2p6 3s1
3d

14. P – неМе, III период, 5А группа

31
P
15
0
+15
p - элемент
16
2е- 8е- 5е15е-
- графическая схема
1s 2s 2p
3s
3p
3d
Электронный паспорт (схема)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3