характеристика неметалла

1. Характеристика химического элемента по месту положения в периодической таблице

2. План характеристики элемента по положению в ПС

1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
Ме, неМе, период, группа, подгруппа(А,В)
Строение атома
Графическая схема
Тип элемента (s-, p-, d-, f-)
Электронный паспорт
Валентные электроны
Высшая и низшая валентность (с.о.)
Формулы, характер и свойства высших оксида и
гидроксида
Водородное летучее соединение (для неМе)
Сравнение свойств элемента с соседями по
подгруппе и периоду

3. Набор орбиталей определяется по № периода, в котором находится элемент

I период
1s
I I период
1s
2s
2p
III период
1s 2s 2p
3s
3p
3d

4.

неМе соответствует
высший оксид кислотного характера,
который взаимодействует со щелочью
(NaOH)
Высший гидроксид кислотного характера
НnАс – кислородосодержащая кислота;
взаимодействует со щелочью (NaOH)
Летучее водородное соединение см. в ПС
Неметаллические свойства усиливаются в
группе снизу вверх, в периоде – слева
направо

5. Cl – неМе, III период, 7А группа

35
0
Cl
17
+17
p - элемент
18
2е- 8е- 7е17е-
- графическая схема
1s 2s 2p
3s
3p
3d
Электронный паспорт (схема)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

6.

Cl2O7 – высший оксид кислотного
характера взаимодействует со
щелочами
Cl2O7 +2 NaOH = 2NaClO4 + H2O
_____
H2Cl2O8
HClO4
HClO4 – высший гидроксид кислотного
характера – кислота
взаимодействует со щелочами
HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O

7.

HCl – летучее водородное соединение
F
S Cl
Br
Неметаллические свойства Cl
выражены ярче, чем у Br и S;
слабее, чем у F.