Кислород и элементы VIА-группы (халькогены)

1. Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

2. Элементы VI группы главной подгруппы.

O
•S
• Se
• Te
• Po
• Lv
Халькогены,
«рождающие руды»

3. Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

4.

О
+8
))
2s22р4
Теллур
Полоний
+16
Se
+34
)))
2 8 6
)))) 4s 4p
2
4
2 8 18 6
Te +52 )))))
2 8 18 18 6
Po
3s23p4
+84
5s25p4
)))))) 6s 6p
2 8 18 32 18 6
2
4
Окислительные свойства
Селен
s
Электроотрицательность
Сера
Радиус атома
2 6
Неметаллические свойства
Кислород

5. Кислород

6. Кислород

• Кислород – самый
распространенный элемент на
Земле (49,5% масс.).
• Кислород существует в
самородном виде (воздух) и
входит в состав воды, горных
пород и живых организмов.
• В атмосфере содержание
кислорода – 23,13% масс..

7. Строение атома

8.

Химическая связь
Связь ковалентная неполярная. Между атомами кислорода
двойная связь

9. Физические свойства

10. Аллотропные модификации кислорода.

Молекула кислорода
Газ без запаха, немного
тяжелее воздуха. Плохо
растворим в воде.
Молекула озона
Газ с резким запахом свежести,
тяжелее воздуха. Растворим в
воде лучше, чем кислород.

11. Озон O3

– светло-синий газ,
взрывоопасен и
ядовит.
В жидком состоянии
– темно-голубой, в
твердом – темнофиолетовый.
Получение:
электр. разряд
3 O2 2 O3

12. Получение кислорода

• Можно получать нагреванием перманганата калия :
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
• Каталитическое разложение пероксида водорода в
присутствии оксида марганца(IV):
2H2O2 = 2H2O + O2
• Каталитическое разложение хлората калия :
2KClO3 = 2KCl + 3O2
• Разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):
2HgO =2Hg + O2
• На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида
натрия и углекисого газа, выдыхаемого человеком:
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
Реакция фотосинтеза:
6 СО2+ 6 H2O
hv, хлорофилл
C6H12O6 + 6O2

13.

Химические свойства кислорода:
не взаимодействует с галогенами,
благородными газами, золотом и
платиновыми металлами.

14.

Химические свойства
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома
кислорода формально равной −1.
Их получают при сгорании щелочных металлов в кислороде:
2Na + O2= Na2O2
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с
образованием надпероксидов:
K + O2 =KO2
Фториды кислорода. Дифторид кислорода, OF2, степень
окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора
через раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2

15.

• Кислород активно взаимодействует со
щелочными металлами даже без
нагревания. Металлы средней и низкой
активности реагируют с кислородом при
нагревании.
4Li + O2 = 2Li2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO

16. Реакция горения

• При взаимодействии металлов и
неметаллов с кислородом зачастую
происходит выделение большого
количества тепла и даже воспламенение.
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5

17.

Взаимодействие кислорода с азотом происходит только
при нагревании свыше 2000 °C или же при электрическом
разряде.
N2 + O2 = 2NO - Q

18.

Кислород довольно активно
взаимодействует не только с простыми, но
и со сложными веществами.
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
2NO + O2 = 2NO2

19. Пероксид водорода H2O2

• Молекула H2O2
полярна и
диамагнитна
• H2O2 – бесцветная
вязкая жидкость (в
толстом слое –
светло-голубая).