Хімічний зв’язок

1. Хімічний зв’язок

2. Природа хімічного зв'язку

Природа хімічного
зв'язку
• Хімічний зв’язок виникає внаслідок електростатичної
взаємодії позитивно заряджених ядер та негативно
заряджених електронів зовнішнього шару.
• Найменша енергія системи виникає у випадку рівності
сил притягання та сил відштовхування

3. Природа хімічного зв'язку

Природа хімічного
зв'язку
Причиною утворення хімічного зв'язку є «прагнення»
атомів досягти найбільш стійких електронних конфігурацій,
в яких всі електрони спарені. При такій будові атома
електрони перебувають у стані найменшого перенапруження.
Таку дво- і восьмиелектронну конфігурацію мають атоми
інертних газів.

4. Природа хімічного зв'язку

Природа хімічного
зв'язку
Чим більше електронів на останньому енергетичному
рівні і чим менший радіус атома, тим краще такий атом буде
притягувати електрони. Такі властивості проявляють атоми
неметалічних елементів

5. Природа хімічного зв'язку

Природа хімічного
зв'язку
Чим менше електронів на останньому енергетичному
рівні і чим більший радіус атома, тим гірше такий атом буде
притягувати електрони. Такі властивості проявляють атоми
металічних елементів.
Na
Mg
Al

6. Електронегативність

Електронегативність хімічного
елемента (χ) – це властивість його
атома притягувати електрони

7. Електронегативність

Збільшення електронегативності
Збільшення електронегативності
Зміна електронегативності хімічних елементів у
періодичній системі

8.

Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів або інших
структурних частинок, що зумовлює їх сполучення в
молекули або кристали
йонний
неполярний
ковалентний
полярний
металічний
за донорно-акцепторним механізмом
водневий

9. Ковалентний зв’язок

Види ковалентного
зв'язку
Одинарний
Наприклад: Н-Н
Кратний
Подвійний
Наприклад: О=О
Потрійний
Наприклад: N N

10. Види ковалентного зв'язку

Види ковалентного зв'язку
σ (s-s) зв'язок
σ-зв’язок
σ (s-p) зв'язок
σ (р-р) зв'язок
π-зв’язок
π (p-p) зв’язок

11. Ковалентний зв’язок

Хімічний зв’язок між атомами,
зумовлений утворенням спільних
електронних пар, називається
ковалентним зв'язком

12. Ковалентний зв’язок

• Схема утворення ковалентного неполярного зв'язку

13. Ковалентний зв’язок

Ковалентний зв’язок, що виникає
між атомами неметалічних
елементів з однаковою
електронегативністю називається
ковалентним неполярним
зв'язком

14. Ковалентний зв’язок

• Схема утворення ковалентного зв'язку

15. Ковалентний зв’язок

• Схема утворення ковалентного зв'язку
ᵟ+
ᵟ-

16. Ковалентний зв’язок

• Утворення ковалентного зв'язку
ᵟ+
ᵟ-
• Диполь – система двох зарядів, однакових за величиною і
протилежних за знаком
• Ковалентний полярний зв’язок не завжди зумовлює
утворення диполя.
Наприклад: О=С=О

17. Ковалентний зв’язок

Ковалентний зв’язок, що виникає
між атомами неметалічних
елементів з різною
електронегативністю називається
ковалентним полярним зв'язком

18. Йонний зв’язок

Йонний зв’язок – це зв’язок,
що виникає
За рахунок електростатичного
притягання йонів

19. Йонний зв’язок

Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду
атом Натрію
атом Хлору

20. Йонний зв’язок

Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду
Cl-
атом
йон Натрію
атом
йон Хлору

21. Йонний зв’язок

Схема утворення йонного зв’язку
+1ē
_

22. Йонний зв’язок

Йони – це заряджені частинки, на
які перетворюються атоми і
молекули внаслідок приєднання
або втрачання одного або кількох
електронів.
Катіони – позитивні йони.
Аніони – негативні йони.

23. Йонний зв’язок

Утворення хімічного зв'язку між йонами Натрію і Хлору

24.

Йонний зв’язок
Ковалентний
полярний зв'язок
Δχ = 0,5…1,9
Різні
електронегативності
хімічних
елементів
Δχ > 1,9

25. Кристалічні ґратки

Кристалічні ґратки – модель, за
допомогою якої описують
внутрішню будову кристалів.
Точки кристалічних ґраток , у яких
розташовані частинки, називають
вузлами кристалічних ґраток

26. Кристалічні ґратки

Типи кристалічних ґраток
Атомна
Молекулярна
Йонна
Металічна
С (алмаз,
графіт),
SiC, B, SiO2
Cl2, O2, H2O,
сахароза
NaCl, KOH,
NaNO3
Al, K, Fe,
Co, Ba

27. Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою

Йод
Кисень
Сірка
Бром
Фосфор

28. Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою

Вода
У вузлах молекулярної
кристалічної ґратки
містяться
молекули речовин,
між якими діють слабкі
міжмолекулярні сили
притягання.
Властивості:
-незначна твердість,
- низькі температури
плавлення і кипіння,
-деякі характеризуються
леткістю
Карбон(IV)
оксид

29. Речовини з атомною кристалічною ґраткою

Алмаз
Графіт
Кварц
Бор
Кремній

30. Речовини з атомною кристалічною ґраткою

У вузлах атомної
кристалічної ґратки
містяться нейтральні
атоми,
зв'язані між собою
ковалентними
зв'язками.
Властивості:
-висока твердість;
-високі температури
плавлення і кипіння;
-практично нерозчинні
у будь-яких
розчинниках

31. Речовини з йонною кристалічною ґраткою

Кальцій
флуорид
Цезій
хлорид
Стронцій
карбонат
Меркурій(ІІ)
селенід
Купрум(ІІ)
сульфат

32. Речовини з йонною кристалічною ґраткою

Ca2+
F-
Кальцій
флуорид
У вузлах йонної
кристалічної ґратки
містяться йони,
між якими діють
електростатичні сили
притягання.
Властивості:
-високі температури
плавлення і кипіння;
-тверді, але крихкі;
-розплави та розчини
проводять електричний
струм;
-нелеткі
HgSe2
Меркурій(ІІ)
селенід

33. Задачі

1. Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодії 36
г кальцій гідроксиду з ортофосфатною кислотою?
2. Який об’єм азоту вступив в реакцію з воднем, якщо
утворилося 35 г амоніаку?
3. Яка маса осаду утворилася при взаємодії 25 г барій
хлориду з сульфатною кислотою?