Химия

1. ХИМИЯ

Общая характеристика химических элементов –
металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Физические свойства
металлов.

2.

Из 118 известных на данный момент химических элементов
96 образуют простые вещества с металлическими
свойствами, поэтому их называют металлическими
элементами.
Ряд активности металлов
Li, K, Ba, Ca,
Na, Mg
AI, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn,
Pb
активные
металлы
металлы средней
активности
H2 Сu, Hg, Ag, Pt,
Au
неактивные
металлы

3.

Металлические элементы, образующие химически активные
металлы (Li – Mg), в природе чаще всего встречается в виде
солей (хлоридов, фторидов, сульфатов, фосфатов и др.).
Сильвин – хлорид калия
KCI с примесями
Галит – хлорид натрия
NaCI
Кальцит – карбонат
кальция CaCO3
Соли активных металлов – важная составная часть живых
организмов.
Ca3(PO4)2 – минеральная составная часть костной ткани.

4.

Металлические химические элементы, образующие металлы
средней активности (AI – Pb), в природе чаще всего
встречается в виде оксидов и сульфидов.
Корунд – оксид
алюминия AI2O3
Гематит – оксид
железа(III) Fe2O3
Галенит – сульфид
свинца(II) PbS

5.

Металлические химические элементы, образующие
химически неактивные металлы (Cu – Au), в природе чаще
всего встречается в виде простых веществ.
Минерал халькозин содержит
сульфид меди(I) Cu2S

6.

Положение элементов металлов в Периодической системе,
особенности строения и свойств их атомов.
В Периодической
системе
химических
элементов
занимают левый
нижний угол и
находятся в
главных (А) и
побочных (Б)
группах.

7.

Положение элементов металлов в Периодической системе,
особенности строения и свойств их атомов.
В атомах металлов главных
подгрупп валентные
электроны располагаются
на внешнем энергетическом
уровне, а у металлов
побочных групп – ещё и на
предвнешнем
энергетическом уровне.

8.

Радиусы атомов металлов
больше, чем у атомов
неметаллов того же
периода. В силу
отдаленности положительно
заряженного ядра атомы
металлов слабо удерживают
свои валентные электроны.

9.

Главное отличительное свойство металлов – это их
сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по
сравнению с неметаллами.

10.

Металлы – это простые вещества, образованные
металлическими химическими элементами.
В металлах существует особый вид связи – металлическая
химическая связь.
Металлическая связь – это химическая связь, образующаяся за
счет притяжения катионов (положительно заряженных ионов)
металлов и свободно перемещающихся электронов (так
называемого «электронного газа»), заряженных отрицательно.
Кристаллическая решётка металла

11.

Общие физические свойства металлов
Агрегатное состояние и цвет металлов
- При обычных условиях все металлы (за исключением ртути, её
температура плавления – 39°С) являются твердыми веществами.
- Способность металлов отражать падающий на них свет является
причиной наличия у них особого металлического блеска.
- Металлы не имеют запаха.
- В своём большинстве металлы имеют серебристо-белый или
серебристо-серый цвет. Исключение составляют медь (красного
цвета)и золото (жёлтого цвета).
Алюминий AI
Капельки ртути Hg
Медь Cu

12.

Общие физические свойства металлов
Электро- и теплопроводность
Металлы хорошо проводят тепло. Все металлы хорошо проводят
электрический ток, что обусловлено наличием в кристаллической
решётке электронов, которые способны свободно перемещаться. Очень
хорошими проводниками электрического тока являются золото Au,
медь Cu и серебро Ag.
Пластичность
Металлы в большинстве своём пластичны. Их можно ковать,
вытягивать в проволоку и прессовать. Исключение составляют сурьма и
висмут, они хрупкие и от удара рассыпаются.

13.

Общие физические свойства металлов
Температура плавления
По температуре плавления металлы условно подразделяются на:
-легкоплавкие (температура плавления до 1000°С);
-среднеплавкие (температура плавления от 1000°С до 1600°С);
-тугоплавкие (температура плавления выше 1600°С).
Плотность
Плотность различных металлов так же колеблется в сравнительно
широких пределах: от 0,53 г/см³ у лития до 22,6 г/см³ у осмия.
По плотности металлы принято подразделять на лёгкие
(плотность меньше 5 г/см³) и тяжёлые (плотность свыше 5 г/см³).

14.

Домашнее задание
Составить таблицу «Применение металлов»
(химический элемент → применение)