Химические свойства кислот

1.

Химические
свойства кислот
8 класс

2. 1. Изменяют окраску индикаторов

Химические свойства
1. Изменяют окраску индикаторов
Индикатор
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Фиолетовый
Красный
Бесцветный
Бесцветный
Оранжевый
Краснорозовый
Помни!
Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов

3.

Химические свойства
• 2. Взаимодействие с простыми
веществами:
с М (до Н2 в ряде активности):
М + кислота (р.) = соль (р.) + Н2
(по реакции замещения)
Д/З
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Al + H2SO4 =
K + H3PO4 =

4. 3. Взаимодействие со сложными веществами:

а) с основными оксидами:
Основный оксид + кислота = соль (р.) + вода
(по реакции обмена)
MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
Д/З
Na2O + H2SO4 =
CaO + H3PO4 =

5. б) с основаниями:

• Основание + кислота = соль + вода
(по реакции обмена)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Реакция между щёлочью и кислотой с
образованием соли и воды называется
реакцией нейтрализации
Д/З
Mg(OH)2 + HCl =
KOH + H3PO4 =