Физические и химические свойства кислот

1.

2.

01.03.2018
Тема:
Физические и химические
свойства кислот.
Вытеснительный ряд металлов.
Получение и применение кислот.

3.

Физические свойства кислот
Некоторые газы растворяются в воде и проявляют свойства
кислот, то есть растворяясь образуют растворы кислот.
К таким газам относятся:
НСI- хлороводород (газ), а раствор хлороводорода в воде называется
хлороводородная кислота (соляная).
Н2S- сереводород (газ), а раствор сероводорода в воде это
сероводородная кислота.
Многие кислоты жидкости: серная, азотная и.т.д.
Есть и твердые кислоты: ортофосфорная, борная, метафосфорная,
кремневая.
Как правило кислоты, хорошо растворимы в воде, исключениекремневая. Практически все кислоты бесцветные.
Структурные формулы кислот
Учебник стр. 150

4.

Вытеснительный ряд металлов
Показывает
активность
металла,
способность его вытеснять водород из кислот
при взаимодействии с ней. Металлы стоящие в
ряду напряжения левее от водорода, вытесняют
его из кислот, а стоящие справа нет,
соответственно
металлы
стоящие
правее
водорода в ряду напряжения металлов не будут
взаимодействовать с кислотами. Исключение это
азотная кислота.

5.

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ
Кислоту лей
к воде- иначе
быть беде!

6.

Л/р № 10
Химические свойства кислот
1) Действие на индикаторы
Вспомните с какими индикаторами вы уже ознакомились? Зачем
нужны индикаторы химикам?
При добавлении лакмуса раствор кислоты приобретает красный
цвет, а при добавлении метилового оранжевого- розовый
2) Взаимодействие с металлами
Со всеми металлами будут взаимодействовать кислоты?
При взаимодействии всегда будет выделяться водород!
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2↑
2Аl + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
К какому типу относятся эти реакции?
Составьте уравнение химических реакций:
K + H2SO4→
Mg + H3PO4 →

7.

3) Взаимодействие кислот с оксидами металлов
(основными оксидами)
t
СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Составьте уравнения химических реакций:
Fe2O3 + H2SO4 →
Al + H3PO4 →
К какому типу относятся эти реакции?
4) Взаимодействие с основаниями
Продукты реакции соль и вода
LiOH + HCI → LiCI + H2O (нейтрализация)
Составьте уравнения химических реакций:
Сo(OH)2 + H2SO4 →
NaOH + H2S →
К какому типу относятся эти реакции?

8.

5) Взаимодействие с солями
(если кислота сильнее той, которой образованна соль или образуется
осадок или выделяется газ)
2Na3PO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 2H3PO4
CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + H2CO3
H2O
CO2
6) Разложение при нагревании
t
Н2SiO3 → H2O + SiO2
При разложении кислоты образуется соответствующий оксид
(кислотный) и вода.

9.

Способы получения кислот
Учебник стр. 151

10.

Первичное применение знаний
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить химические превращения.
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCI2

11.

Домашнее задание
§ 44 § 45 № 3,4,5.
Сообщение на тему «Применение кислот»