Презентация_Диссоциация_кислот_оснований_солей_9_класс

1.

Урок химии, 9 класс

2.

Диссоциация кислот,
оснований и солей

3.

Цель урока
Объяснять понятия «кислоты», «основания», «соли»
с точки зрения теории электролитической
диссоциации;
Уметь объяснять, чем обусловлены общие свойства
растворов кислот и растворов солей;
Уметь составлять уравнения электролитической
диссоциации кислот, оснований и солей;
Уметь решать задачи на вычисление количества
ионов.

4.

Растворимость кислот, оснований и солей
Диссоциируют только растворимые кислоты, основания и соли

5.

Диссоциация кислот
Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на
ионы водорода и кислотных остатков;
HCl = H+ + Clˉ
При диссоциации молекул кислот образуются не свободные
ионы водорода, а их гидраты – ионы гидроксония:
H+ + H2O H3O+
Ион гидроксония образуется по донорно-акцепторному
механизму; атом кислорода – донор, ион водорода - акцептор
HСl + H2O H3O+ + Clˉ
ион
гидроксония

6.

Диссоциация кислот
Процесс диссоциации изображают упрощенно:
HNO3 = H+ + NO3ˉ
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
H2SO4 = 2 H+ +ˉSO42ˉ
Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации
которых в водных растворах в качестве катионов
отщепляются ионы водорода;
Именно ионы водорода H+ придают кислотам
характерные для них свойства.

7.

Диссоциация оснований
Все растворимые основания в водных растворах
диссоциируют на отрицательно заряженные
гидроксид-ионы и положительно заряженные ионы
металлов.
NaOH = Na+ + OHˉ
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHˉ
Основания - это сложные вещества , при диссоциации
которых в водных растворах в качестве анионов
отщепляются только гидроксид-ионы.
Присутствием в растворах гидроксид-иона OHˉ
объясняются характерные общие свойства
оснований.

8.

Диссоциация солей
Все растворимые соли в водных растворах
диссоциируют на катионы металлов и анионы
кислотных остатков.
KNO3 = K+ + NO3ˉ
CaCl2 = Ca2+ + 2Clˉ
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42ˉ
Cоли - это сложные вещества, которые в водных
растворах диссоциируют на катионы металлов и
анионов кислотных остатков.

9.

Свойства кислот, оснований и солей
с точки зрения ТЭД
Электролиты
Характерные
общие ионы
Характерные свойства
Кислоты
H+
Действуют на индикаторы и
реагируют с ионами ОНˉ
с образованием воды:
H+ + ОНˉ = H2O
Основания
ОНˉ
Действуют на индикаторы и
реагируют с ионами H+
с образованием воды:
ОНˉ + H+ = H2O
Соли
Общих ионов
нет
Отсутствуют общие свойства,
обусловленные наличием
общих ионов

10.

Первичное закрепление знаний
Напишите схемы ступенчатой диссоциации
следующих веществ:
а) H3PO4
б) MgOHCl
в) Ca(OH)2
г) NaHCO3

11.

Первичное закрепление знаний
Напишите схемы ступенчатой диссоциации
следующих веществ:
а) H3PO4
H2PO4ˉ
HPO42ˉ
H+ +H2PO4ˉ
H+ + HPO42ˉ
H+ + PO43ˉ
б) MgOHCl
MgOH+
MgOH+ + Clˉ
Mg2+ + OHˉ
в) Ca(OH)2
СaOH+
СaOH+ + OHˉ
Сa2+ + OHˉ
г) NaHCO3
HCO3ˉ
Na+ + HCO3ˉ
H+ + CO32ˉ

12.

Закрепление знаний - зад. №7 ОГЭ
Напишите уравнения диссоциации солей. Наибольшее число
анионов образуется при полной диссоциации 1 моль:
1) нитрата кальция
2) сульфата алюминия
3) фосфата натрия
4) хлорида бария

13.

Закрепление знаний - №7 ОГЭ
При полной электролитической диссоциации какого из указанных
веществ число образующихся катионов и анионов получается
поровну?
1) нитрата алюминия
2) фосфорная кислота
3) гидроксид бария
4) хлорид калия

14.

Задача
Какое количество ионов образуется при растворении в
воде 8,2 г нитрата кальция.
Дано:
m (Ca(NO3)2) = 8,2г
n (Ca2+ ) -?
n (NO3ˉ) -?
Решение:
8,2 г
Ca(NO3)2
164 г
х моль
= Ca2+
1 моль
х моль
+ 2NO3ˉ
2 моль
1) M(Ca(NO3)2) = 40 +14·2 +16·6 = 164г/моль
2) 164 г – 1 моль
8,2 г · 1моль = 0,05 моль (Ca2+)
х= ________________
8,2 г – х моль
164 г
8,2 г · 2моль = 0,1 моль (NO ˉ)
3) 164 г – 2 моль х= ________________
3
164 г
8,2 г – х моль
Ответ: n(Ca2+) = 0,05 моль, n(NO3ˉ)= 0,1 моль

15.

задание:
Какое количество ионов образуется при растворении в
воде 12,7 г хлорида меди.
Напишите уравнение химической реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
Осуществите превращения:
а) хлорид серебра
б) гидроксид меди (II)
а) сульфат меди (II) → оксид меди (II)
б) хлорид железа (III) → оксид железа (III)

16.

17.

Рефлексия
Какая была тема урока?
Какую цель мы преследовали?
Достигли ли мы поставленной цели?
Что вы узнали сегодня нового?
Что для вас было сложным и трудным для
понимания?
Какую оценку поставите вы себе за урок?

18.

Проработать
Конспект,написать
диссоциацию
H2CO3
Na3PO4
Cu(OH)2