Презентация _Гидролиз солей_ 11 класс по Химии

1. Гидролиз органических соединений. Решение расчетных задач. Гидролиз неорганических соединений

11 класс

2. Цели урока:

Ознакомиться с понятием гидролиза
солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться составлять ионные
уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза
соли по её формуле.

3. Что такое гидролиз?

Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)
- взаимодействие органических и
неорганических веществ с водой

4. Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов

H2O=CH +HOH CH3+CH2-OH
Этен
этиловый спирт
CH3–CH=CH2+HOH
Пропен
CH2-CH-CH2
OH
пропиловый спирт(пропанол-2)
CH3-CH2-CH=CH2+HOH CH3-CH2-CH-CH3
Бутен-1
OH
бутанол-2

5. Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в результате его гидролиза образуется альдегид))

O
HgSO4
HС=CH +HOH
CH3 -C
Этин(ацетилен)
H
уксусный альдегид
СH3-C
СН+HOH
Пропин
CH3-C-CH
O
диметилкетон(ацетон)

6. Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации)

СН3СOOC2H5+HOH
Этилацетат
НСOOCH3+HOH
Метилформиат
CH3COOH+C2H5OH
уксусная
кислота
этиловый
спирт
HCOOH+CH3OH
муравьиная метиловый
кислота спирт

7. Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

8. Гидролиз углеводов

C12H22O11 + H2O
сахароза
глюкоза
(C6H10O5)n + nH2O
Крахмал
C6H12O6 + C6H12O6
фруктоза
nC6H12O6

9. Среды водных растворов электролитов

Нейтральная
Кислотная
Щелочная
[H+] = [OH–]
[H+] > [OH–]
[H+] < [OH–]
pH =7
pH < 7
pH > 7

10. Определение гидролиза

Гидролиз соли – это химическая
реакция обмена соли с водой,
в результате которой ионы слабого
электролита, входящие в состав соли,
соединяются с составными частями
воды: H+ и OH- .

11. Классификация солей

СОЛИ,
образованные
Na2CO3
ZnSO4
Na2SO4
сильным
основанием
и слабой
кислотой
слабым
основанием
и сильной
кислотой
сильным
основанием
и сильной
кислотой

12. Гидролиз солей

№
Соли, образованные
Тип
гидролиза
Реакция
среды, pH
1.
Сильным
основанием
слабой
кислотой
гидролиз
по аниону
щелочная
(pH > 7)
2.
Слабым
основанием
сильной
кислотой
гидролиз
по катиону
кислотная
(pH < 7)
3.
Сильным
основанием
сильная
кислотой
не
нейтральная
среда (pH = 7)
подвергаются
гидролизу

13. Гидролиз солей

А) гидролиз солей, образованных сильным
основанием и слабой кислотой.
+
21. Na2CO3 2Na + CO3
HCO3- + OH- среда щелочная pH >7
2.
CO32 - + HOH
3.
2Na++CO32 -+HOH Na++НCO3- +Na++OHNa2CO3+HOH NaHCO3+NaOH
K2S 2K++S2 –
S2 -+HOH HS-+OH2K++S2 -+HOH K+ +HS-+K++OHK2S+H2O KHS+KOH
4.
5.
6.
7.
8.

14. Гидролиз солей

б) гидролиз солей, образованных слабым
основанием и сильной кислотой
AlCl3 Al3++ 3ClAl3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ - кислая среда pH < 7
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + ClAlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Гидрохлорид
алюминия

15. Гидролиз солей

б) гидролиз солей, образованных слабым
основанием и сильной кислотой
Zn(NO3)2 Zn2+ 2NO3Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ -кислая среда pH < 7
Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H++
NO3Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Гидроксонитрат
цинка

16. В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотой

CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
CH3COO +HOH<—>CH3COOH+OHNH4+ +HOH NH4OH+H+
[OH] = [H] pH=7-среда нейтральная

17. Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор
Окраска индикатора в среде
нейтральной
кислотной
щелочной
Лакмус
фиолетовая
красная
синяя
Метиловый
оранжевый
оранжевая
розовая
желтая
Фенолфталеин
бесцветная
бесцветная
малиновая

18. Лабораторный опыт Таблица № 1

Окраска индикатора
Соли
Фенолфталеин
Среда,
pH
Лакмус
Метилоранж
Na2CO3
синяя
желтая
малиновая
Щелочная
pH > 7
ZnSO4
красная
розовая
бесцветная
Кислотная
pH < 7
Na2SO4
фиолетовая
оранжевая бесцветная Нейтральная
pH = 7

19. Сущность гидролиза

1. Na2CO3
H 2O ⇄
2. ZnSO4
H 2O ⇄
3. Na2SO4
H2O ⇄
2Na+ + CO32 -
(катион)
(анион)
-
H+
OH
+
Zn2+ + SO42(катион)
(анион)
OH - +
H+
Гидролиз
по аниону
Гидролиз
по катиону
2Na+ + SO42 -
Гидролиз
OH - +
не протекает
(катион)
(анион)
H+

20. Уравнения гидролиза

NaOH ← Na2CO3 → H2CO3
сильное
основание
слабая
кислота
Na2CO3 → 2Na+ + CO32 CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

21. Уравнения гидролиза

Zn(ОН)2 ← ZnSO4 → H2SO4
слабое
основание
сильная
кислота
ZnSO4 → Zn2+ + SO42 Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

22. Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

№
I ряд
II ряд
III ряд
1. Li2SO4
Н
NaNO2
Щ
KCl
Н
2. CuSO4
К
FeCl3
К
Na2SO3
Щ
3. K3PO 4
Щ
KI
Н
KMnO4
Н
4. NaClO4
Н
LiNO3
Н
NH4NO3
К
5. Na2SiO3
Щ
K2S
Щ
NaNO3
Н
н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

23. Гидролиз солей

№
Соли, образованные
Тип
гидролиза
Реакция
среды
1.
Сильным
основанием
слабой
кислотой
гидролиз по
аниону
Щелочная
(pH > 7)
2.
Слабым
основанием
сильной
кислотой
гидролиз по
катиону
кислотная
(pH < 7)
3.
Сильным
основанием
сильная
кислотой
не подвергаются гидролизу
нейтральная
среда (pH = 7)
4.
Слабым
основанием
слабой
кислотой
гидролиз по
катиону и
аниону
?

24.

1. Установите соответствие:
Формула соли
Тип гидролиза
1. FeCl2
А. по катиону
2. Ba(NO3)2
Б. по аниону
3. KF
В. не гидролизуется
4. Na3PO4
Ответ:
1А;
2В; 3Б; 4Б

25.

2. Установите соответствие:
Формула соли
Среда раствора
1. K2SO4
А. кислотная
2. Li2CO3
Б. щелочная
3. NH4Br
В. нейтральная
4. CrCl3
Ответ: 1В; 2Б; 3А; 4А

26.

3. Установите соответствие:
Формула соли
Значение pH
1. K2SiO3
А. pH < 7
2. LiNO3
Б. pH > 7
3. CuCl2
В. pH = 7
4. NaCl
Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В

27.

Гидролиз- взаимодействие органических и
неорганических веществ с водой.
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли
с водой, в результате которой ионы слабого
электролита, входящие в состав соли, соединяются с
составными частями воды: H+ и OH- .
Тип
Реакция
№
Соли, образованные
гидролиза среды, pH
1.
Сильным
основанием
слабой
кислотой
гидролиз
по аниону
щелочная
(pH > 7)
2.
Слабым
основанием
сильной
кислотой
гидролиз
по катиону
кислотная
(pH < 7)
3.
Сильным
основанием
сильная
кислотой
Не подвергаются
гидролизу
нейтральная
среда (pH = 7)