Гидролиз солей

1. Гидролиз солей

Всё познаётся в сравнении.
Гидролиз солей

2.

3. Среды водных растворов электролитов

Нейтральная
Кислотная
Щелочная
[H+] = [OH–]
[H+] > [OH–]
[H+] < [OH–]
pH =7
pH < 7
pH > 7

4. Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор
Окраска индикатора в среде
нейтральной
кислотной
щелочной
Лакмус
фиолетовая
красная
синяя
Метиловый
оранжевый
оранжевая
розовая
желтая
Фенолфталеин
бесцветная
бесцветная
малиновая

5. Таблица № 1

Окраска индикатора
Соли
Na2CO3
ZnSO4
Na2SO4
Фенолфталеин
Лакмус
Метилоранж
синяя
желтая
малиновая
Щелочная
pH > 7
красная
розовая
бесцветная
Кислотная
pH < 7
37
32
46
Среда,
pH
фиолетовая
оранжевая бесцветная Нейтральная
pH = 7

6. Что такое гидролиз?

Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)

7. Классификация солей

СОЛИ,
образованные
Na2CO3
ZnSO4
Na2SO4
сильным
основанием
и слабой
кислотой
слабым
основанием
и сильной
кислотой
сильным
основанием
и сильной
кислотой

8. Сущность гидролиза

1. Na2CO3
H 2O ⇄
2. ZnSO4
H 2O ⇄
3. Na2SO4
H2O ⇄
2Na+ + CO32 -
(катион)
(анион)
-
H+
OH
+
Zn2+ + SO42(катион)
(анион)
OH - +
H+
Гидролиз
по аниону
Гидролиз
по катиону
2Na+ + SO42 -
Гидролиз
OH - +
не протекает
(катион)
(анион)
H+

9. Определение гидролиза

Гидролиз соли – это химическая
реакция обмена соли с водой,
в результате которой ионы слабого
электролита, входящие в состав соли,
соединяются с составными частями
воды: H+ и OH- .

10. Уравнения гидролиза

NaOH ← Na2CO3 → H2CO3
сильное
основание
слабая
кислота
Na2CO3 → 2Na+ + CO32 CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

11. Уравнения гидролиза

Zn(ОН)2 ← ZnSO4 → H2SO4
слабое
основание
сильная
кислота
ZnSO4 → Zn2+ + SO42 Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

12. Гидролиз солей

№
Соли, образованные
Тип
гидролиза
Реакция
среды, pH
1.
Сильным
основанием
слабой
кислотой
гидролиз
по аниону
щелочная
(pH > 7)
2.
Слабым
основанием
сильной
кислотой
гидролиз
по катиону
кислотная
(pH < 7)
3.
Сильным
основанием
сильная
кислотой
не
нейтральная
среда (pH = 7)
подвергаются
гидролизу

13. Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

№
I ряд
II ряд
III ряд
1. Li2SO4
Н
NaNO2
Щ
KCl
Н
2. CuSO4
К
FeCl3
К
Na2SO3
Щ
3. K3PO 4
Щ
KI
Н
KMnO4
Н
4. NaClO4
Н
LiNO3
Н
NH4NO3
К
5. Na2SiO3
Щ
K2S
Щ
NaNO3
Н
н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

14. Экспериментальная задача

В трех пронумерованных пробирках
даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них универсальной
индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.

15. Таблица № 3

№
1.
2.
3.
Окраска
индикатора
Формула
Тип
соли
гидролиза
Ионное
уравнение

16. Экспериментальная задача

Индикатор синий
(pH > 7)
Индикатор не изменяет окраску
(pH =7)
1 - K 2S
2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3 – ZnCl2

17. Гидролиз солей

№
Соли, образованные
Тип
гидролиза
Реакция
среды
1.
Сильным
основанием
слабой
кислотой
гидролиз по
аниону
Щелочная
(pH > 7)
2.
Слабым
основанием
сильной
кислотой
гидролиз по
катиону
кислотная
(pH < 7)
3.
Сильным
основанием
сильная
кислотой
не подвергаются гидролизу
нейтральная
среда (pH = 7)
4.
Слабым
основанием
слабой
кислотой
гидролиз по
катиону и
аниону
?

18. Всё познаётся в сравнении.