Основания

1. ОСНОВАНИЯ

2.

BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
H2SO4 LiOH NaCl H2O Fe(OH)3
Ca(OH)2 MgOHCl Ba(OH)2 K2O
Al(OH)3 NO AgNO3 CaO Al2O3

3.

Основания
- это сложные вещества, состоящие из
атомов металлов и гидроксильных
групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла

4.

Основания
- это электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла и
анионы гидроксогрупп ОН.
+
КОН=К + ОН

5.

BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
H2SO4 LiOH NaCl H2O Fe(OH)3
Ca(OH)2 MgOHCl Ba(OH)2 K2O
Al(OH)3 NO AgNO3 CaO Al2O3

6.

Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа (III)
кальция
алюминия

7.

Классификация оснований
Основания
Растворимые
(Щелочи)
Нерастворимые

8.

Щелочи
Нерастворимые
основания
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

9.

Физические свойства
оснований
Ba(OH)2
Ca(OH)2
LiOH
NaOH
Cu(OH)2
Co(OH)2

10.

Получение оснований
Получение
оснований
растворимых
нерастворимых
1. Активный металл + вода =
= щелочь + водород
1. Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Оксид активного металла +
+ вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl

11. Химические свойства щелочей

• Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

12.

Химические свойства
оснований
1. Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. Взаимодействие щелочей с кислотными
оксидами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

13.

Применение
Формула
основания
NaOH
КОН
Са(ОН)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Применение