https___school.mos.ru_ej_attachments_files_217_052_217_original_97B0BABEBDD1D0D1D1D0D0D0D0D0D120BCB081818BD0D0D1D0%B5

1.

Закон сохранения массы
веществ.
Химические уравнения.

2.

Роберт Бойль
1673г.
М. В. Ломоносов
1748г.
Антуан Лавуазье
1789г.

3. История открытия закона

Бойль проделал
множество опытов по
прокаливанию
металлов в запаянных
ретортах и всякий раз
масса окалины
оказывалась больше
массы
прокаливаемого
металла.

4. История открытия закона

Русский учёный М.В.
Ломоносов предположил,
что чувственный опыт
обманывает нас. 5 июля 1748
года он написал в письме
Леонарду Эйлеру: «Все
перемены в натуре
случающиеся такого суть
состояния, что сколько чего у
одного тела отнимется,
столько же присовокупится к
другому.»

5. История открытия закона

М.В Ломоносов сформулировал закон
сохранения массы в 1748 г., а
экспериментально подтвердил в 1756 г.
Закон сохранения массы показывает,
что масса веществ, вступивших в
химическую реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате химической
реакции.
m (исходных веществ) = m (продуктов реакции)

6.

История открытия
закона
Значительно позже этот
закон, независимо от
М.В. Ломоносова, был
открыт французским
ученым А.Лавуазье.

7. Химические уравнения

Химическое уравнение – условная запись
химической реакции с помощью химических
формул и коэффициентов
Исходные вещества, принимающие участие
в химических реакциях называются
реагентами.
Новые вещества,
образующиеся в
результате
химической
реакции
называются продуктами.

8. Алгоритм составления уравнений

1. В левой части уравнения записываем химические
формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию).
Помните! Молекулы большинства простых газообразных
веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между
реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P0 + O20 →
2. Валентность простых веществ всегда равна нулю.
Запомнить!!!
3. В правой части (после стрелки) пишем химическую
формулу продукта (вещества, образующегося при
взаимодействии). Помните! Химические формулы
необходимо составлять, используя валентности атомов
(или степень окисления) химических элементов:
P + O2 → P2O5

9. Алгоритм составления уравнений

3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и
после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём
расстановки коэффициентов перед химическими формулами
реагентов и продуктов химической реакции.
Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих
веществах (продуктах) содержится больше.
Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на
число атомов данного вида, полученные цифры ставим в
уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5

10.

Закрепление
1. Cu + O2 CuO
2. HCl H2 +Cl2
3. Ag2O + C Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O

11.

Домашнее задание:§ ,
Параграф 10 учить. Теорию по "Закону сохранения массы вещества"
скидываю презентацией - учить. Выучить алгоритм уравнивания реакций.
1) Уравняете реакцию с помощью коэффициентов:
1) Mg + O2 → MgO
2) Zn + Cl2 → ZnCl2
3) Al + S → Al2S3
4) H2O → H2↑ + O2↑
5) Al + HCl → AlCl3 + H2↑