7 класс_ПР_Образование осадков

1.

Практическая работа .
Признаки химических реакций. Образование
и растворение осадка

2.

NaOH
CuSO4
Cu(OH)2

3.

В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4, а затем до
бавьте 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
NaOH
FeSO4
Fe(OH)2

4.

В пробирку из предыдущего опыта (опыта 2) добавьте пару капель перекиси
водорода H2O2.
H2O2
Fe(OH)2
Fe(OH)3

5.

В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата никеля (II) NiSO4, а затем добавьте
2 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
NaOH
NiSO4
Ni(OH)2

6.

Опыт 5. Образование белого студенистого осадка.
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида алюминия AlCl3, а затем добавьте 2 мл
раствора гидроксида натрия NaOH.
NaOH
AlCl3
Al(OH)3

7.

В пробирку насыпьте немного кристаллов карбоната кальция CaCO3, а за тем
прилейте пару капель соляной кислоты HCl.
HCl
CaCO3
Вывод:
CaCl2