Классы неорганических соединений

1.

Лабораторное занятие №1
Классы неорганических соединений
Цель работы: закрепить представление о классификации
неорганических веществ, о составе и отличительных
признаках соединений, их свойствах;
получить представление о способах получения важнейших
классов неорганических веществ.
Работа в лаборатории
Оборудование и реактивы:
• штатив с пробирками;
• спиртовка;
• пробиркодержатель.
Проведение работы:
Имеющиеся на столе реактивы переписать в таблицу.
Вещество I Название I Класс

2.

Получение основных оксидов
Опыт 1.Взаимодействие металла с
кислородом при нагревании.
Зажгите небольшой кусочек магния, держа
его щипцами над керамической плиткой.
Отметьте окраску полученного оксида
магния.
Напишите уравнение реакции получения
данного оксида.
Сделайте вывод.

3.

Опыт 2. Разложение гидроксида металла
нагреванием.
2.1. В пробирку налейте три капли раствора
сульфата меди и добавьте к нему десять капель
раствора гидроксида натрия.
Наблюдайте выпадение осадка гидроксида меди,
отметьте его окраску. Напишите уравнение
реакции.
2.2. Нагрейте содержимое пробирки до
образования чёрного осадка оксида меди.
ОСТОРОЖНО! Соблюдайте правила нагревания
растворов в пробирке. Во время нагревания
возможен выброс щелочного раствора из
пробирки. Напишите уравнение реакции
разложения гидроксида меди при нагревании

4.

Получение гидроксидов металлов
Опыт 3.Взаимодействие основного оксида с водой
(прямой метод получения гидроксидов).
В одну пробирку насыпьте немного (на конце шпателя)
оксида кальция, в другую - такое же количество оксида
меди. В обе пробирки добавьте 10-15 капель воды.
В каждую пробирку добавьте по две-три капли
фенолфталеина. Фенолфталеин является индикатором на
щёлочь (ОН-).
Наблюдайте появление характерного окрашивания в
первой пробирке. Напишите уравнение реакции
образования гидроксида.
Ответьте на вопросы: почему во второй пробирке
окрашивание не появляется? Любой ли оксид металла
реагирует с водой? Напишите формулы оксидов металлов,
растворимых в воде.

5.

Опыт 4. Взаимодействие соли и
щёлочи (косвенный метод
получения гидроксидов).
Налейте в пробирку 7 капель раствора
хлорида железа (III) и прибавьте к
нему такое же количество раствора
гидроксида натрия.
Напишите уравнение реакции.
Сделайте вывод.

6.

Опыт 5. Получение гидроксида свинца (II) и
исследование его амфотерных свойств.
5.1. Налейте в две пробирки по 2-3 капли раствора
соли свинца и добавьте к ним раствор NaОН до
появления осадка гидроксида свинца (II).
5.2. В первую пробирку добавьте азотной кислоты;
5.3. Во вторую - еще немного раствора гидроксида
натрия.
Осадок растворяется в первой и второй пробирке в
связи с образованием соответственного нитрата
свинца Рb(NOз)2
и плюмбита натрия - Na2[РЬ(ОН)4]-2.
Напишите уравнения всех наблюдаемых в этом опыте
реакций.
Ответьте на вопрос: какие ещё гидроксиды обладают
амфотерными свойствами? Напишите их формулы.

7.

Получение кислотных оксидов
Опыт 6. Взаимодействие неметалла с
кислородом при нагревании.
Возьмите небольшое количество серы в железную
ложечку и нагревайте на пламени горелки.
Когда расплавившаяся сера загорится, опустите
ложечку в коническую колбу. По окончании
горения серы выньте ложечку и закройте горло
колбы пробкой.
Полученный оксид серы (IV) сохраните для
следующего опыта.
Напишите уравнение реакции окисления серы.

8.

Получение кислот
Опыт 7. Взаимодействие кислотного оксида с
водой.
В коническую колбу с оксидом серы (IV),
полученным в предыдущем опыте, налейте
несколько миллилитров дистиллированной воды
и тотчас же закройте горлышко пробкой. Хорошо
взболтайте воду в колбе. Затем к полученному
раствору добавьте две-три капли лакмуса,
раствор которого является индикатором на
кислоту. Отметьте изменение окраски
индикатора.
Составьте уравнение реакции получения кислоты.
Приведите примеры кислотных оксидов.

9.

Получение солей
Опыт 8. Взаимодействие металла с
раствором соли.
В пробирку с 2 мл раствора сульфата
меди опустите железный гвоздь.
Наблюдайте обесцвечивание раствора
в связи с восстановлением меди и
образованием в растворе сульфата
железа (II).
Составьте уравнение реакции.

10.

Опыт 9. Взаимодействие соли и
кислоты.
Налейте в пробирку три капли
раствора хлорида бария и
прибавьте к нему столько же
разбавленной серной кислоты.
Напишите уравнение реакции

11.

Опыт 10. Взаимодействие
основного оксида с кислотой.
В пробирке с 1 мл 20%-ной серной
кислоты растворите несколько
крупинок оксида меди. Для
ускорения реакции пробирку
слегка подогрейте.
Напишите уравнение реакции
образования соли и отметьте
окраску раствора.

12.

Опыт 11. Взаимодействие
гидроксида металла с кислотой.
В пробирку с небольшим
количеством гидроксида бария
добавьте несколько капель
разбавленной серной кислоты.
Напишите уравнение реакции.

13.

Контрольные вопросы:
• Напишите формулы оксидов, которые можно получить,
разлагая нагреванием гидроксиды следующего состава: LiOH,
Cu(OH)2, H3AsO4, Cr(OH)2, H2SiO3, H2SO4. Определите их
характер.
• Назовите гидроксиды, формулы которых приведены: NaOH,
Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2, CsOH, KOH, Mg(OH)2,
Ca(OH)2.Ответьте на вопрос: растворимы или нерастворимы
перечисленные гидроксиды?
• Какие из оснований, формулы которых приведены, могут
быть получены взаимодействием оксида с водой: KOH,
Cu(OH)2, Pb(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)3? Напишите уравнения
реакций.
• Какие оксиды соответствуют кислотам, формулы которых:
H2SO3, HNO2, HClO4, H3PO4, H4Sb2O7, HClO?
• Напишите уравнения реакций серной кислоты с NaOH,
Na2CO3,Fe2O3. Дайте названия солям.