1111

1.

Периодический закон
Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году,
устанавливает зависимость свойств химических элементов от их
атомных весов. Это фундаментальное открытие упорядочило знания
о материи и предсказало существование новых элементов. Закон
гласит, что свойства элементов зависят от заряда их ядер.

2.

Смысл закона
Систематизация элементов по возрастанию атомных
номеров выявила закономерное повторение их свойств.
Элементы со схожими свойствами располагаются в
таблице в одних столбцах. Это позволило не только
классифицировать известные элементы, но и
предсказывать свойства еще не открытых, что стало
прорывом в химии.
Закон раскрывает внутреннюю логику природы,
показывая, что элементы — это единая, взаимосвязанная
система. Понимание этой связи помогает прогнозировать
реакции, разрабатывать новые материалы и глубже
изучать природные процессы. Это основа современной
химии, отражающая строение атома.

3.

Что такое группа
Вертикальные столбцы
Сходство свойств
Количество элементов
Группа в таблице Менделеева
— это вертикальный столбец. В
нем расположены элементы,
имеющие схожие электронные
конфигурации внешнего слоя.
Это определяет их сходные
химические свойства.
Элементы одной группы, как
правило, проявляют
одинаковые типы химических
связей и валентности.
Примером являются щелочные
металлы в первой группе.
Главные группы (I-II и XIII-XVIII)
включают элементы с
завершающимися s- и pорбиталями. Побочные группы
(III-XII) содержат элементы с
заполняющимися dорбиталями.

4.

Что такое период
Горизонтальные ряды
Энергетические уровни
Типы периодов
Период в таблице Менделеева
— это горизонтальный ряд
элементов. Каждый период
начинается щелочным
металлом и заканчивается
инертным газом, демонстрируя
плавное изменение свойств.
Номер периода соответствует
количеству занятых
электронных оболочек
(энергетических уровней) в
атоме элемента. Например,
элементы 3-го периода имеют
три электронных оболочки.
Периоды бывают малые (1-3) и
большие (4-7). Малые периоды
содержат 2 или 8 элементов,
большие — от 18 до 32
элементов, включая
переходные металлы.

5.

Свойства по группе
1
2
3
Металличность
При движении сверху вниз по группе металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с увеличением
радиуса атома и ослаблением притяжения внешних электронов к ядру.
Радиус атома
Радиус атома увеличивается сверху вниз в группе. Каждый следующий элемент имеет дополнительный электронный
уровень, что отодвигает внешние электроны дальше от ядра.
Электроотрицательность
Электроотрицательность, способность притягивать электроны, уменьшается при движении сверху вниз по группе.
Внешние электроны удалены от положительно заряженного ядра.

6.

Свойства по периоду
1
Слева направо
При движении слева направо по периоду металлические свойства ослабевают. Атомы
стремятся принять электроны, а не отдавать их, образуя неметаллы.
Радиус
2
Радиус атома уменьшается слева направо в периоде. Это происходит изза увеличения эффективного заряда ядра, которое сильнее притягивает
электроны к центру атома.
Электроотрицательность
3
Электроотрицательность увеличивается слева направо.
Усиление притяжения к электронам отражает переход
от металлов к неметаллам.

7.

Элементы таблицы
Классификация
Основные группы
Элементы делятся на металлы, неметаллы и
полуметаллы. Металлы обычно твердые, блестящие,
проводят тепло и электричество. Неметаллы — газы или
хрупкие вещества, плохие проводники. Полуметаллы
обладают промежуточными свойствами. Эта
классификация отражает их физические и химические
характеристики.
К основным группам относятся щелочные металлы (I),
щелочноземельные металлы (II), галогены (VII) и инертные
газы (VIII). Каждая группа имеет схожие химические
свойства благодаря одинаковым электронным
конфигурациям. Эти группы служат примерами
закономерностей периодического закона.

8.

Открытия и значение
1
2
3
Предсказания Менделеева
Менделеев предсказал существование и свойства нескольких неоткрытых элементов, таких как галлий, скандий и
германий. Их последующее открытие подтвердило правильность его закона.
Систематизация знаний
Таблица Менделеева стала мощным инструментом для систематизации и организации химических знаний. Она
позволила увидеть взаимосвязи между элементами и прогнозировать их поведение.
Развитие науки
Открытие периодического закона стимулировало дальнейшие исследования в области химии и физики, способствуя
развитию атомной теории и пониманию строения вещества.

9.

Значение химии
1
2
Основа для исследований
Периодический закон является фундаментом для изучения
химических свойств элементов, предсказания их реакционной
способности и разработки новых соединений. Он обеспечивает
логическую структуру для всей химии. Этот закон помогает
ученым понимать, как элементы будут взаимодействовать друг с
другом.
Разработка материалов
Знание закономерностей изменения свойств элементов
позволяет целенаправленно создавать новые материалы с
заданными характеристиками. Это включает разработку
сплавов, полимеров, катализаторов и лекарственных
препаратов. Таким образом, закон напрямую влияет на
технологический прогресс.

10.

Ключевые моменты
Периодический закон связывает свойства элементов с зарядом ядра.
Таблица Менделеева систематизирует элементы по группам и
периодам, показывая закономерное изменение их свойств. Свойства,
такие как радиус атома и электроотрицательность, меняются
предсказуемо. Закон — основа химии, позволяющая прогнозировать
свойства и создавать новые материалы.