все_о_периодическом_законе_и_таблице_Менделеева,_смысл_этого_зак

1.

Периодический закон
Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый
русским учёным Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Он
устанавливает зависимость свойств химических элементов от их
атомных весов. Этот закон стал основой для создания периодической
системы элементов, которая упорядочила все известные элементы и
предсказала существование новых.
Закон гласит, что свойства элементов, а также формы и свойства их
соединений находятся в периодической зависимости от величины
зарядов их атомных ядер. Это открытие радикально изменило
представление о строении материи и стало краеугольным камнем
современной химии, предоставив учёным мощный инструмент для
предсказания и объяснения химических явлений.

2.

Смысл закона
Смысл периодического закона заключается в том, что он раскрывает глубинную взаимосвязь между строением
атома и свойствами химических элементов, показывая, что эти свойства не случайны, а подчиняются определённой
закономерности. Менделеев, располагая известные на тот момент элементы в порядке возрастания их атомных
весов, заметил, что примерно через равные промежутки повторяются сходные химические свойства, что и легло в
основу формулировки закона.
Ключевое значение закона состоит в том, что он позволил не только систематизировать уже известные элементы, но
и предсказать существование ещё неоткрытых, указав их атомные веса и возможные свойства. Это было
грандиозным достижением, подтвердившим предсказательную силу научной теории. Например, Менделеев
предсказал существование галлия, скандия и германия, чьи свойства были впоследствии экспериментально
подтверждены, что принесло ему мировую известность.
Периодический закон также показал, что свойства элементов определяются не только их атомным весом, но и
структурой их электронной оболочки, что впоследствии было подтверждено квантовой механикой. Он является
фундаментальным принципом, объясняющим химическую активность, валентность, окислительновосстановительные свойства и другие характеристики элементов, что делает его незаменимым инструментом для
любого химика, как в науке, так и в прикладных областях. Закон помогает понять, почему одни элементы легко
образуют соединения, а другие — нет, почему одни металлы активно реагируют с водой, а другие — нет, и многое
другое.

3.

Что такое группа
Вертикальные столбцы
Группы — это вертикальные столбцы таблицы Менделеева.
Общие свойства
Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства.
Электронная структура
Схожесть свойств обусловлена одинаковым числом электронов
на внешней оболочке.
Примеры
Щелочные металлы (группа 1), галогены (группа 17).

4.

Что такое период
Горизонтальные ряды
Изменение свойств
Периоды — это горизонтальные ряды элементов в
таблице Менделеева. Каждый новый период начинается с
щелочного металла и заканчивается инертным газом.
Число периодов соответствует числу энергетических
уровней в атомах элементов.
По мере движения слева направо по периоду происходит
постепенное изменение свойств: металлические свойства
ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это
связано с увеличением заряда ядра и изменением числа
электронов на внешнем энергетическом уровне.

5.

Изменение свойств по группе
1
2
3
Металличность
Сверху вниз по группе металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Это связано с
увеличением радиуса атома и облегчением отрыва внешних электронов.
Активность
Химическая активность щелочных металлов увеличивается с ростом атомного номера, тогда как активность галогенов
уменьшается.
Окислительные свойства
Окислительные свойства элементов в группе обычно уменьшаются сверху вниз.

6.

Изменение свойств по периоду
1
Слева направо
Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Увеличивается число электронов на внешнем уровне.
Заряд ядра
2
Заряд ядра атома и число электронов возрастают, что приводит к
изменению радиуса атома и силы притяжения электронов к ядру, влияя на
химическое поведение.
Кислотно-основные свойства
3
Высшие оксиды и гидроксиды меняют свои свойства от
основных к кислотным по мере движения слева
направо.

7.

Элементы таблицы Менделеева
Периодическая таблица включает 118 химических
элементов, каждый из которых уникален благодаря своему
атомному номеру (числу протонов в ядре). Элементы
делятся на металлы (около 80%), неметаллы и
полуметаллы. Металлы обычно твердые, блестящие,
хорошо проводят тепло и электричество. Неметаллы
обладают разнообразными свойствами: некоторые газы
(кислород, азот), другие — жидкости (бром) или твердые
вещества (сера, углерод).
Особое место занимают благородные газы (группа 18),
которые крайне инертны из-за стабильной электронной
конфигурации. Лантаноиды и актиноиды, расположенные
отдельно внизу таблицы, представляют собой ряды
переходных металлов с особыми свойствами. Изучение
этих элементов позволяет понять разнообразие
Каждый элемент представлен в таблице ячейкой,
содержащей его символ, атомный номер, атомную массу
и, иногда, информацию о его электронном строении.
Распределение элементов по группам и периодам
отражает их электронную конфигурацию, которая, в свою
очередь, определяет их химическое поведение. Например,
элементы главной подгруппы первой группы (щелочные
металлы) легко отдают один электрон, образуя
положительно заряженные ионы, что делает их
высокоактивными.

8.

Открытия и значение
1
2
3
Предсказание элементов
Наибольшее значение имело предсказание Менделеевым существования ещё не открытых элементов (эка-алюминий,
эка-бор, эка-кремний).
Экспериментальное подтверждение
Открытие галлия, скандия и германия с предсказанными свойствами подтвердило верность периодического закона.
Научная революция
Периодический закон произвёл революцию в химии, предоставив единую систему для всех элементов.

9.

Значение для химии
1
2
3
Систематизация знаний
Таблица Менделеева позволила упорядочить огромный массив
химических знаний, сделав их более доступными для изучения.
Предсказательная сила
Закон дает возможность прогнозировать свойства новых
элементов и соединений, направляя научные исследования.
Основа для открытий
Периодический закон стимулировал дальнейшее изучение
строения атома и химической связи.

10.

Повторение: ключевые
моменты
Периодический закон, открытый Менделеевым, описывает
зависимость свойств элементов от заряда ядра. Таблица Менделеева
систематизирует эти элементы по группам (вертикальным столбцам) и
периодам (горизонтальным рядам).
Элементы в группах схожи по химическим свойствам из-за
одинакового числа валентных электронов. Свойства меняются
закономерно как по группе (сверху вниз), так и по периоду (слева
направо), отражая изменения в электронной структуре атомов. Этот
закон является фундаментом химии, позволяя предсказывать
свойства веществ и направлять научные открытия.