2.53M

Category:

chemistry

1_Бинарные соединения. Оксиды

1.

Из атомов мир создавала Природа.
Два атома лёгких взяла водорода.
Прибавила атом один кислорода
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…

12.

План урока:
1.Определение понятия «оксиды»
2.Классификация оксидов
3. Представители класса оксидов

13.

Э-1.Актуализация знаний
Что такое степень окисления?

14.

Э-1.Актуализация знаний
Что такое степень окисления?
Степень окисления-условный заряд, который приобретают
атомы, отдавая или присоединяя электроны

15.

Э-1.Актуализация знаний
Как определить степень окисления у металлов?
Неметаллов?

16.

Э-1.Актуализация знаний
Как определить степень окисления у металлов?
Неметаллов?
Металлы в соединениях всегда имеют положительную
степень окисления.

Э-1.Актуализация знаний
Как определить степень окисления у металлов?
Неметаллов?
Металлы в соединениях всегда имеют положительную
степень окисления.
Неметаллы в соединениях могут проявлять
положительную и отрицательную степени окисления.

18.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
K2O

19.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
K2O

20.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
K2O

21.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
K2O
-2

22.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
K2O
+2
-2

23.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+1
-2
K2O
+2
-2

24.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
S O2
-4

25.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
S O2
+4
-4

26.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+4
-2
S O2
+4
-4

27.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+4
-2
S O2

28.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
P2 O5

29.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
P2 O5

30.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
P2 O5
-10

31.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
P2 O5
+10
-10

32.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+5
-2
P2 O5
+10
-10

33.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+5
-2
P2 O5

34.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
S O3

35.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
S O3
-6

36.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
S O3
+6
-6

37.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+6
-2
S O3
+6
-6

38.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+6
-2
S O3

39.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
Mn2O7

40.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
Mn2O7

41.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
Mn2O7
-14

42.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
-2
Mn2O7
+14
-14

43.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+7
-2
Mn2O7
+14
-14

44.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+7
-2
Mn2O7

45.

Э-1.Актуализация знаний
1.Определите степени окисления в соединениях: K2O, SO2, P2O5, SO3, Mn2O7
+1
+4
-2
+5
-2
P2 O5
S O2
K2O
+7
+6
-2
S O3
-2
-2
Mn2O7

46.

Э-1.Актуализация знаний
Какие соединения называют бинарными?
Бинарные соединения - это

47.

Э-1.Актуализация знаний
Какие соединения называют бинарными?
Бинарные соединения - это сложные
вещества, состоящие из двух химических
элементов.

48.

ионы
-
Cl
K
+
Название

49.

ионы
-
Cl
K
+
KCl
Название

50.

ионы
-
Cl
K
+
KCl
Название
Хлорид калия

51.

ионы
-
Cl
-
Br
K
+
KCl
Название
Хлорид калия

52.

ионы
-
Cl
-
Br
K
+
KCl
KBr
Название
Хлорид калия

53.

ионы
-
Cl
-
Br
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
KBr
Бромид калия

54.

ионы
-
Cl
-
Br
F
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
KBr
Бромид калия

55.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Cl
-
F

56.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
Cl
-
F

57.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
Cl
-
F
S
2-

58.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
Cl
-
F
S
2-
K2S

59.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
K2S
Сульфид калия
Cl
-
F
S
2-

60.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
K2S
Сульфид калия
Cl
-
F
S
O
2-
2-

61.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
K2S
Сульфид калия
Cl
-
F
S
O
2-
2-
K2O

62.

ионы
-
K
+
Название
KCl
Хлорид калия
Br
KBr
Бромид калия
-
KF
Фторид калия
K2S
Сульфид калия
K2O
Оксид калия
Cl
-
F
S
O
2-
2-

63.

Э -1. Актуализация знаний
2.Дайте названия бинарных соединений, формулы которых:
+2
FeCl 2 –
+3
FeCl3
+3
FeF3

64.

Э -1. Актуализация знаний
2.Дайте названия бинарных соединений, формулы которых:
+2
FeCl 2 – хлорид железа(II),
+3
FeCl3
+3
FeF3

65.

Э -1. Актуализация знаний
2.Дайте названия бинарных соединений, формулы которых:
+2
FeCl 2 – хлорид железа(II),
+3
FeCl3 - хлорид железа(III)
+3
FeF3

66.

Э -1. Актуализация знаний
2.Дайте названия бинарных соединений, формулы которых:
+2
FeCl 2 – хлорид железа(II),
+3
FeCl3 - хлорид железа(III)
+3
FeF3 - фторид железа(III)

67.

Э -1. Актуализация знаний
Задание 3 . Дан список веществ: Найдите среди них лишнее, объясните свой
выбор.
CuO, SiO2, H2O, CaO, S, CO2

68.

Э -1. Актуализация знаний
Задание 3 . Дан список веществ:. Найдите среди них лишнее, объясните свой
выбор.
CuO, SiO2, H2O, CaO, S, CO2

69.

Оксиды - сложные вещества,
состоящие из двух элементов, один из
которых кислород, со степенью окисления
-2.
Оксиды
Твердые
Жидкие
Газообразные

70.

71.

72.

73.

74.

Составить формулы оксидов.

75.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
KO

76.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
-2
KO

77.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+1 -2
KO

78.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+1 -2
KO

79.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+1 -2
KO
2

80.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+1 -2
KO
2
Оксид калия

81.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
MgO

82.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
-2
MgO

83.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+2
-2
MgO

84.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+2
-2
MgO

85.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+2
-2
MgO
Оксид магния

86.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
CaO

87.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
-2
CaO

88.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+2
-2
CaO

89.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+2
-2
CaO

90.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+2
-2
CaO
Оксид кальция

91.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
SO

92.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
-2
SO

93.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
6
+6
-2
SO

94.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
6
+6
-2
S O3

95.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
6
+6
-2
S1 O3

96.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+6
-2
S O3
Оксид серы (VI)

97.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
СO

98.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
-2
СO

99.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
+2
-2
СO

100.

Составить формулы оксидов калия, магния, кальция, серы(IV),
углерода (II)
2
+2
-2
СO
Оксид углерода (II)

101.

Вода H2O - самое распространённое и самое необходимое
вещество на нашей планете. Почти ¾ поверхности земного
шара занято водой морей и океанов. Льдом покрыто 20%
суши: ледники гор, арктическая и антарктическая шапки
планеты.

102.

103.

Знаете ли вы, что….В стакане
воды – около 8 септиллионов
молекул. Это 8 000 000 000
000 000 000 000 000
молекул(8·1024)

104.

Как вода влияет на климат планеты?
Нагреваясь, вода поглощает теплоту, а остывая, отдаёт
тепло, тем самым «выравнивая» климат. А от
космического холода предохраняют Землю те молекулы
воды, которыерассеяны в атмосфере — в облаках в виде
пара...

105.

Как вода влияет на климат планеты?

106.

Как вода влияет на климат планеты?
Вода составляет до 80% массы клетки и
выполняет в ней чрезвычайно важные
функции: определяет объём и упругость
клеток, транспортирует в клетку и из неё
растворённые вещества, предохраняет клетку
от резких колебаний температур. Тело человека
на 2/3состоит из воды. Почти все химические
реакции в живой клетке протекают в водных
растворах.

107.

108.

Во время чистки зубов вы обычно не
закрываете кран, считая, что не так уж и
много убежит воды? За минуту теряется
чуть больше 7 литров, соответственно,
если каждое утро вы будете отключать
кран, то сэкономите за год примерно 5
тысяч, 475 литров. При условии, что на
чистку вам достаточно двух минут.

109.

Углекислый газ CO2,или диоксид углерода, содержится в воздухе в концентрации
около 0,03% (по объёму).

110.

111.

При увеличении давления до 60 атм он
превращается в бесцветную жидкость.
При испарении жидкого углекислого газа
часть его может превратиться в
твёрдую снегообразную массу. Её
прессуют и получают так называемый
сухой лёд, который при обычном
давлении возгоняется, не плавясь,
причём температура
его понижается до –78,5 °C.

112.

113.

114.

115.

В мифах и легендах греческие
олимпийские боги пили амброзию
только из хрустальных кубков. Римский
император Нерон имел несколько
кубков из цельных кристаллов горного
хрусталя. Выбор материала был
неслучаен. Имеющий высокую
теплопроводность кварц, сохранял
напитки прохладными даже в жару

116.

Некоторые разновидности кварца – ценные ювелирные или поделочные камни
Аметист (обработанный)
Аметист (природный)

117.

118.

Разновидности оксида кремния (IV): а — аметист; б — кварц; в —
опал; г — агат; д — кремнезём

119.

Разновидности оксида алюминия: а — корунд; б —
боксит; в — рубин; г — сапфир

120.

корунд
боксит

121.

Разновидности оксида алюминия
корунд
боксит
В 1821-м году французский геолог Пьер
Бертье Близ деревеньки Ле Бо, Бертье
обнаружил скалу, сложенную не вполне
обычным камнем. А через несколько
десятилетий боксит (в названии камня
увековечена прованская деревня Ле Бо)

122.

Разновидности оксида алюминия
корунд
боксит

123.

Лабораторный опыт
«Ознакомление с оксидами» c.112

124.

Ознакомьтесь с оксидами. Запишите
формулы представленных оксидов.
Опишите их физические свойства.

125.

Вещество
Название
Cr2O3
CuO
Твердость
(мПА)
Плотность
г/см3
Оксид
хрома (III)
5-5,6
4,8—5,3
3,8
6,51
3,2
3,37
SiO2
Оксид
меди (II)
Оксид
кальция
кварц
4
2,53
Al2O3
корунд
9
3,99
Fe2O3
Красный
железняк
Бурый
железняк
5,8
5
6
8,3
CaO
Fe3O4
Агрегатное
состояние
Цвет
Запах

126.

Вещество
Название
Cr2O3
Оксид
твердый
хрома (III)
CuO
SiO2
Оксид
меди (II)
Оксид
кальция
кварц
Al2O3
Fe2O3
CaO
Fe3O4
Агрегатное
состояние
Цвет
Твердость
(мПА)
Плотность
г/см3
Запах
зеленый
5-5,6
4,8—5,3
нет
твердый
черный
3,8
6,51
нет
твердый
белый
3,2
3,37
нет
твердый
прозрач
4
2,53
нет
корунд
твердый
белый
9
3,99
нет
Красный
железняк
Бурый
железняк
твердый
красный
5,8
5
нет
твердый
бурый
6
8,3
нет

127.

128.

129.

130.

131.

132.

133.

134.

Смотреть вдаль
прямо перед собой
2-3сек. Перевести
взгляд на кончик
носа на 3-5 сек.
Повторить 6-8 раз.
Закрыть глаза,
представить, что нос
стал как у Буратино и,
обмакнув нос в
чернильницу написать,
например слово
«химия».

135.

136.

Э-3.Закрепление пройденного материала
Задание 5.Соотнесите правильно формулу вещества и его тривиальное название
Задание выполняется при помощи материала учебника.
Формула вещества
Тривиальное название
1 Fe2O3
А. угарный газ
2 Al2O3
Б. красный железняк
3 CaO
В. Песок
4 CO2
Г. глинозем
5 CO
Д. углекислый газ
6 SiO2
Е. негашеная известь