Строение атома

1.

Что такое атом?
• Атом — мельчайшая частица вещества,
сохраняющая его свойства.
• Размеры атомов очень малы: около
0,0000000001 м.
• Все вещества состоят из атомов различных
элементов.

2.

Из чего состоит атом
• Атом состоит из ядра и электронов.
• Ядро содержит протоны (p⁺) и нейтроны
(n⁰).
• Электроны (e⁻) вращаются вокруг ядра по
орбитам.

3.

Элементарные частицы
• Протон (p⁺): положительный заряд, масса ≈
1 а.е.м.
• Нейтрон (n⁰): без заряда, масса ≈ 1 а.е.м.
• Электрон (e⁻): отрицательный заряд, масса
очень мала.

4.

Атомный номер и массовое
число
• Атомный номер (Z) — число протонов.
• Массовое число (A) = Z + N (N — число
нейтронов).
• Например: углерод-12 → Z = 6, A = 12.

5.

Заряд атома
• В нейтральном атоме: число протонов =
числу электронов.
• Протоны (+) и электроны (–) компенсируют
друг друга.
• Если атом теряет или получает электроны
— он становится ионом.

6.

Модель Томсона
• Атом как положительная сфера с
вкраплёнными электронами.
• Похож на 'пудинг с изюмом'.
• Модель объясняла нейтральность атома, но
была опровергнута.

7.

Модель Резерфорда
• Планетарная модель: маленькое ядро,
вокруг него — электроны.
• Большинство атома — пустота.
• Обоснована экспериментом по рассеянию
α-частиц.

8.

Модель Бора
• Электроны вращаются по определённым
орбитам (уровням).
• Переходы между уровнями
сопровождаются излучением/поглощением
энергии.
• Объясняет спектры атома водорода.

9.

Современная модель
• Электроны образуют облако вероятности —
орбитали.
• Форма орбиталей зависит от энергии (s, p,
d, f).
• Используются принципы квантовой
механики.

10.

Примеры атомов
• Водород-1: Z = 1, A = 1 → 1 протон, 0
нейтронов, 1 электрон.
• Углерод-12: Z = 6, A = 12 → 6 протонов, 6
нейтронов, 6 электронов.
• Кислород-16: Z = 8, A = 16 → 8 протонов, 8
нейтронов, 8 электронов.

11.

Итоги
• Атом состоит из ядра (протоны + нейтроны)
и электронов.
• Z — число протонов, A — протоны +
нейтроны.
• Современная модель учитывает квантовые
свойства электронов.
• Знание строения атома — основа химии.