Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

1. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ГІДРОКСИДІВ: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

2.

• З наведеного нижче переліку речовин
виберіть окремо формули:
а) оксидів; б) кислот; в) гідроксидів:
CaCO3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, CuO, CaO, Cu(OH)2,
BaCl2, HNO3, HCl, KOH, H2SO4, SO2, SO3.
Назвіть ці речовини.

3. явище амфотерності

Іноді трапляються сполуки,
які можуть проявляти і кислотні, і
основні властивості.
Речовини,
які
можуть
виявляти кислотні й основні
властивості залежно від сполуки,
з
якою
вони
взаємодіють,
називаються амфотерними.

4. Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди — це гідрати амфотерних
оксидів, яким притаманні слабкі основні властивості, а
також слабкі кислотні властивості.
Усі амфотерні гідроксиди — це білі тверді речовини, які
не розчиняються у воді:
Формули найважливіших амфотерних гідроксидів:
Zn(OH)2 — цинк гідроксид
• Сr(ОН)3 — хром(ІІІ) гідроксид
• Аl(ОН)3 — алюміній гідроксид
• Рb(ОН)2 — плюмбум(ІІ) гідроксид
• Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид
• Ве(ОН)2 — берилій гідроксид

5. явище амфотерності

Чим пояснити явище амфотерності?
Розглянемо будову цинк гідроксиду
(Zn(OH)2)
З графічної формули видно, що хімічні зв’язки утворюються між
атомами Цинку й атомами Оксигену та між атомами Оксигену й
Гідрогену. Ученими доведено, що сила цих зв’язків приблизно
однакова. Тому під час взаємодії з кислотами розрив зв’язку
відбувається по лінії а, з лугами — по лінії б. Це підтвердження
того, що властивості речовин залежать не тільки від їх складу, а й
від будови.

6. Хімічні властивості

• 1. Амфотерні основи не розчиняються у воді. Під
дією високих температур розкладаються на
відповідний амфотерний оксид та воду:
Розклад купрум (ІІ) гідроксиду
t
амфотерний гідроксид → амфотерний оксид + вода
t
Cu(OH)2 = CuO+H2O
купрум(ІІ) гідроксид
• 2. Амфотерні основи реагують з розчинами кислот,
утворюючи сіль та воду:
доведення амфотерності цинк гідроксиду
• Як основа:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
• Як кислота:
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (в розплаві)
основа
кислота
кислота
основа
цинк сульфат
натрій цинкат
Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ] (в розчині)
натрій тетрагідроксоцинкат

7. Хімічні властивості

• 3. Амфотерні основи взаємодіють з
лугами, утворюючи сіль та воду:
Амфотерний гідроксид + луг = сіль лужного + вода
(як кислота)
елемента

8. Хімічні властивості

• 4. Амфотерні гідроксиди
взаємодіють з основними
оксидами у разі сплавляння,
утворюючи сіль та воду:
t
Амфотерний гідроксид + основний оксид → сіль + вода
Zn(OH)2 + K2O = K2ZnO2 + H2O
H2ZnO2
кальцій цинкат

9. «Естафета»

Допишіть рівняння реакцій :
1.
Be(OH)2 + 2HCl →
2.
Be(OH)2 +2 NaOH →
3.
Zn(OH)2 + H2SO4 →
4.
Zn(OH)2 + 2KOH →
5.
2Cr(OH)3 +3 H2SO4 →
6.
Cr(OH)3 +3 NaOH →

10. «Естафета»

Допишіть рівняння реакцій :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Be(OH)2 + 2HCl → Be Cl2+H2O
Be(OH)2 +2 NaOH →Na 2 BeO2+H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 → Zn SO4+ 2H2O
Zn(OH)2 + 2KOH →K2 Zn O2+H2O
2Cr(OH)3 +3 H2SO4 →Cr2 (SO4 ) 3+6H2O
Cr(OH)3 +3 NaOH →Na3 CrO3+H2O

11. Домашнє завдання:

1) здійснити перетворення:
K → K2O → KOH → K2SO4?
2) Допишіть рівняння реакцій :
t
Fe(OH)3=
Fe(OH)3+HCl=
Cu(OH)2+H2SO4=

12.

Дякую за увагу!