Кальций и его соединения

1.

Кальций и его
соединения

2.

Из истории открытия
1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил
металлический кальций электролитическим
методом.
Calcis – «известь», «мягкий камень»

3.

Строение атома
Са +20 ) ) )
)
2е 8е 8е 2е
Степени окисления: 0, +2

4.

Нахождение в природе
3,6% в земной коре
CaCO3 - карбонат кальция( мел, мрамор,
известняк)
СаSO4 2Н2О – гипс
СаF2– флюорит
СaCO3 MgCO3 - доломит
Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты,
фосфориты)

5.

Сталактиты
Сталагмиты

6.

Физические свойства
1. Цвет : серебристо – белый
2. Твёрдый
3. Лёгкий (плотность 1,55 г / см3)
4. Температура плавления ( 8390С)

7.

Химические свойства
2Са + О2 2CаО
Са + Сl2 CaCl2
Ca + S CaS
3Ca + N2 C3N2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

8.

9.

Получение
электролиз расплава
СаСl2 Ca + Cl2
алюминотермия
3СаО + 2Аl 3Ca + Al2O3

10.

В промышленности кальций получают
двумя способами:
1.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким меднокальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из
которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в
вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al
при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по
реакции пары кальция конденсируются на холодной
поверхности;

11.

Биологическая роль

12.

Соединения кальция

13.

Оксид кальция СаО
негашёная известь
жжёная известь
кипелка
СаО + Н2О Са(ОН)2
СаО + 2НСl CaCl2+H2O

14.

Гидроксид кальция Са(ОН)2
гашеная известь
пушонка
известковое молоко
Са(ОН)2 + СО2 CaCO3 + H2O

15.

Применение кальция и его соединений

16.

Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и
некоторых других металлов.
Са-раскислитель сталей,бронз и других
сплавов.
Са используют для очистки аргона от
примеси азота
для удаления серы из нефтепродуктов,
в качестве поглотителя газов в
электровакуумных приборах.
Са используют в медицине для устранения
нарушений,связанных с недостатком ионов
Са2+ в организм.