гидролиз исправленный

1. Гидролиз солей

«Гидролиз» в переводе с греческого –
разложение веществ водой.

2. Диссоциация воды

H 2 O H OH
H OH
pH 7

3. Процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с образованием слабого электролита и изменением рН среды, называется

гидролизом.
Три типа гидролиза
• Катионный гидролиз
• Анионный гидролиз
• Катионно- анионный гидролиз

4. Катионный гидролиз

NH 4 NO3 H 2O NH 4OH HNO3
NH 4 H 2O NH 4OH H
CrCl3 H 2O CrOHCl 2 HCl
Cr 3 H 2O (CrOH ) 2 H
pH 7

5. Анионный гидролиз

СH COONa H O СH COOH NaOH
3
2
3
СH 3COO H 2O СH 3COOH OH
K 2CO3 H 2O KHCO3 KOH
CO32 H 2O HCO3 OH
pH 7

6. Катионно-анионный гидролиз

NH 4 CN H 2 O NH 4 OH HCN
NH 4 CN H 2 O NH 4 OH HCN
Al2 S 3 6 H 2 O 2 Al (OH ) 3 3H 2 S
2 Al 3 3S 2 6 H 2 O 2 Al (OH ) 3 3H 2 S
pH 7

7. Степень гидролиза

Доля вещества, подвергшегося
гидролизу, называется степенью
гидролиза.
Это отношение числа молекул,
n
h
подвергшихся гидролизу, к числу
N
растворенных молекул.
Степень гидролиза зависит от природы
соли, концентрации ее раствора и
температуры.

8. Константа гидролиза

• Катионный тип гидролиза
• Анионный тип гидролиза
Kг
KH O
Kг
KH O
2
K осн
2
K кисл
• Катионно-анионный тип гидролиза
Kг
• Чем больше Кг, тем сильнее протекает
гидролиз
KH O
2
K осн K кисл

9. Условия подавления гидролиза

• Введение одноименного
иона
• Понижение температуры
• Повышение концентрации
раствора

10. Выводы

Чем больше величина константы гидролиза, тем
глубже протекает гидролиз.
Чем слабее кислота (основание), получающиеся
при гидролизе, тем полнее идет гидролиз.
С разбавлением раствора и повышением
температуры гидролиз усиливается.

11. Закрепление пройденного материала

Напишите уравнение гидролиза водных
растворов солей по первой ступени в
молекулярном и ионном виде, укажите
тип гидролиза и определите рН среды.
CuSO4, NaCN, К2CO3, NH4NO3, CrCL3, KCL,
(NH4)2CO3, AL(CH3COO)3, Na2SO4

12. Проверка