Презентация по химии _Закономерности изменения свойств химических элементов и их соед

1.

Закономерности изменения свойств
химических элементов и их соединений по
периодам и группам периодической
системы Д.И.Менделеева

2.

Свойства химических элементов:
металлические свойства, неметаллические свойства,
электроотрицательность
• Способность атома элемента притягивать к себе электроны
химической связи называют электроотрицательностью (ЭО).
• Элементы-металлы легче отдают электроны, чем притягивают их,
иными словами, они имеют низкую электроотрицательность —
меньше 1,8.
• Элементы-неметаллы, наоборот, легче притягивают электроны и
имеют высокие значения ЭО.
Эти свойства связаны со строением атомов – зарядом ядра,
размером (радиусом атома)

3.

МЕТАЛЛ
НЕМЕТАЛЛ
↓
↓
ОКСИД ОСНОВНЫЙ
ОКСИД КИСЛОТНЫЙ
↓
↓
ОСНОВАНИЕ
КИСЛОТА
↓
↓
СОЛЬ
СОЛЬ

4.

Изменение атомного радиуса
• У элементов, стоящих в одной группе (сверху вниз по группе)
атомный радиус возрастает, так как увеличивается количество
энергетических уровней в атоме.
• У элементов, стоящих в одном периоде и обладающих равным
количеством энергетических уровней, атомный радиус, на первый
взгляд, меняться не должен. Однако, вследствие увеличения заряда
ядра атомов, усиливается притяжение электронов к ядру, что
приводит к незначительному сжатию атома — уменьшению его
радиуса.

5.

Изменение атомного радиуса

6.

Следует подчеркнуть, что закономерности изменения
свойств по группам, о которых мы будем говорить,
относятся только к элементам главных подгрупп.
Свойства элементов главной и побочной подгрупп
существенно различаются.

7.

Изменения свойств элементов и их соединений в главных
подгруппах:
У элементов одной главной подгруппы (А- группы) сверху вниз
- увеличивается число энергетических уровней в атоме
- уменьшается (ослабевает) сила притяжения электронов ядром
Поэтому:
• радиус атома увеличивается;
• металлические свойства простых веществ усиливаются;
• неметаллические свойства простых веществ ослабевают;
• значение относительной электроотрицательности элементов
уменьшается;
• основные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются;
• кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают.

8.

Изменение свойств элементов в группах сверху вниз

9.

Значение электроотрицательности элементов

10.

Изменения свойств элементов и их соединений в периодах:
У элементов одного периода при одинаковом числе энергетических
уровней в атоме возрастает (слева направо по периоду) заряд ядра и
сила притяжения им электронов ядром. Поэтому:
• радиус атома уменьшается;
• металлические свойства простых веществ ослабевают;
• неметаллические свойства простых веществ усиливаются;
• значение относительной электроотрицательности элементов
возрастает;
• основные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают;
• кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов усиливаются.

11.

Радиус атомов уменьшается

12.

Гидроксиды – это соединения, которые
образуются при взаимодействии оксида с водой
• Гидроксиды металлов - основания
Na2O + H2O =2NaOH – основание
• Гидроксиды неметаллов – кислоты
SO3 + H2O = H2SO4

13.

14.

Как изменяется кислотный характер водородных соединений
неметаллов

15.

Домашнее задание:
1. Заполнить таблицу
(как изменяются свойства):
СВОЙСТВА
Радиус атома
Металлические свойства
Неметаллические свойства
2. Опишите как изменяются свойства
в рядах элементов:
А) I→Br→Cl
Б) P→Si →Al
Электроотрицательность
(способность присоединять
электроны)
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Основный характер высших
оксидов и гидроксидов
Кислотный характер высших
оксидов и гидроксидов
В ПЕРИОДЕ
слева направо
В ГРУППЕ сверху
вниз