Распределение электронов в атомах (8 класс)

1.

Тема урока:
Распределение электронов в атомах
8 класс

2.

Цели обучения:
• 8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах
распределяются последовательно по
энергетическим уровням на возрастающем
расстоянии от ядра
• 8.1.3.2 -понимать, что число электронов на
каждом энергетическом уровне не превышает
определенного максимального значения

3.

Критерии оценивания
Определяет количество энергетических
уровней, а также количество электронов
на внешнем энергетическом уровне в
атоме того или иного элемента
Умеет определять максимальное
количество электронов на
энергетических уровнях
Распределяет электроны по уровням,
записывая электронные и графические
формулы

4.

Предметная лексика
Русский
Қазақша
English
Атом
Электрон
Электронная
оболочка
Атом
Электрон
Электрондық
қабат
Atom
Electron
Electron shell
Энергетический
уровень
Орбиталь
Энергетикалық
деңгей
Орбиталь
Energy level
Ядро
Группа
Ядро
Топ
Внешний уровень
Сыртқы деңгей
Внутренний
уровень
Ішкі деңгей
Orbital
Nucleus
Group
Outer shell
Inner shell

5.

Ответьте на вопросы
• У меня 7 электронов, кто я?
азот
• Мой символ Si - кто я?
кремний
• Моя подруга живет в квартире №16, ее имя?
сера
• У меня 20 нейтронов и 20 электронов, меня зовут?
кальций
• Я – фосфор, подскажите сколько у меня электронов?
15

6.

Подумайте!
• У каждого электрона в атоме есть свое
местоположение. Как вы думаете, каким
образом это можно показать?

7.

Вспомним!
• Атом – сложная частица, которая состоит
из атомного ядра и электронной
оболочки (совокупности всех электронов в
атоме) ( нуклоны – протоны и нейтроны)
• Электрон заряжен отрицательно, его
условный заряд -1.
• Число электронов равно числу протонов,
а заряд ядра атома соответствует
порядковому номеру элемента.

8.

• Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
• Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его
труднее вырвать из электронной оболочки
• По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее

9.

• Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы
загораживают (экранируют) ядро от других
электронов, которые притягиваются к ядру
слабее и движутся на большем удалении от
него. Так образуются электронные слои в
электронной оболочке атома.
• Каждый электронный слой состоит из
электронов с близкими значениями энергии;
поэтому электронные слои называют еще
энергетическими уровнями.

10.

На каждом энергетическом уровне
располагается определенное
ограниченное количество электронов.
На одном энергетическом уровне
располагаются электроны,
обладающие близкими значениями
энергий.
Важно!!! Количество энергетических
уровней соответствует номеру периода
в периодической таблице.

11.

Просмотр видеоролика
• https://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EB
ghIM

12.

.
В учебниках на
английском
языке можно
встретить
обозначения
энергетических
уровней через
буквы
латинского
алфавита

13.

Задание :
Определите количество
энергетических уровней у
следующих элементов
He,Be, Si, Ca

14.

Ответы :
He – 1, т.к. расположен в 1 периоде
Периодической системы
Be – 2, т.к.расположен во 2 периоде
Si – 3, т.к.находится в 3 периоде
Ca – 4, т.к.расположен в 4 периоде

15.

Необходимо запомнить!
• Номер периода = число энергетических
уровней
• Максимальное количество электронов на
одном энергетическом уровне
рассчитывается по формуле
N = 2n2
где n – номер энергетического уровня
• Номер группы = число электронов на
последнем энергетическом уровне
(работает только в главных подгруппах)

16.

• 1 уровень – 2 электрона
• 2 уровень – 8 электронов
• 3 уровень – 18 электронов
• 4 уровень – 32 электрона

17.

Номер
группы
показывает
число
электронов
на
n
– главное
квантовое
число
показывает
номер
Количество
электронов
на –одном
энергетическом
Номер
периода
соответствует
количеству
Электроны располагаются на энергетических
уровнях
2
последнем
энергетическом
уровне
энергетического
уровня по формуле N = 2n
уровне
(N) рассчитывается
энергетических
уровней
Период
Группа
V
3
Р
5
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Общее количество электронов
е=
15
30,9748
Проверка
Фосфор
15

18.

Домашняя работа
• Составить электронные формулы (
распределение электронов по
энерегетическим оболочкам) первых 20
элементов

19.

Модель строения атома
Ядро
1s орбиталь
2s орбиталь
2p орбиталь
3s орбиталь
3p орбиталь
3d орбиталь
Э
л
е
к
т
р
о
н
н
ы
е
о
б
о
л
о
ч
к
и

20.

- На одной квантовой ячейке располагается не более
- Орбиталь
складывается
из квантовых
ячеек
Энергетические
уровни состоят
из орбиталей
2 электронов
Первый уровень
31
+15
Р
0
s – орбиталь
3p3
2 8 5
2p6
2s2 ячейка
- квантовая
1s2
3d0
2
Второй
уровень
3s
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s – орбиталь
- Краткая электронная запись
p – орбиталь
d – орбиталь

21.

• Если в одной квантовой ячейке размещаются 2
электрона, их называют спаренными
Например
Завершенными называют оболочки, в которых все орбитали
и квантовые ячейки заполнены электронами
Для сравнения

22.

Алгоритм составления
электронных формул
Записываем знак химического элемента и заряд
ядра его атома – он равен порядковому номеру
элемента.
Определяем количество энергетических уровней
(оно равно номеру периода) и количество
электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая
порядок заполнения каждого уровня – сначала sэлектроны, затем – р-электроны: номер уровня,
вид орбитали и количество электронов на ней.

23.

Несколько примеров

24.

Задание :
• Напишите графические и
электронные формулы
распределения электронов в атомах
для натрия и серы

25.

Домашнее задание
• Напишите графические и
электронные формулы
распределения электронов в атоме
20 первых элементов ПСХЭ