Теория электролитической диссоциации (9 класс)

1.

ГБОУ СОШ № 1352 с углубленным
изучением английского языка г. Москвы.
Теория
электролитической
диссоциации
Уроки 20-22, 9 класс, программа
Оржековского П.А
Политова С.В, учитель химии высшей
квалификационной категории.

2.

План работы
1. Определение.
2. Электролиты, неэлектролиты.
3. Теория диссоциации.
4. Механизм диссоциации.
5. Диссоциация кислот, оснований, солей.

3.

Диссоциация
Электролитами называются вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток.
Электролиты:
соли;
кислоты;
основания.
Тип связи: ионные или ковалентные
полярные.

4.

Диссоциация
Неэлектролитами называются вещества, растворы
или расплавы которых не проводят электрический ток.
Неэлектролиты:
кислород;
водород;
многие органические вещества (сахар,
эфир, бензол).
Тип связи: ковалентные неполярные или
малополярные.

5.

Степень диссоциация
Число, показывающее, какая часть молекул
распалась на ионы, называется степенью
электролитической диссоциации.
Степень диссоциации равна отношению числа
молекул, которые распались на ионы, к общему числу
молекул в растворе.
ά=
n
N
* 100%
n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее
число растворенных молекул.

6.

Сильные электролиты
Сильные электролиты –это такие электролиты,
которые в водных растворах полностью диссоциируют
на ионы, степень диссоциации равна 1 (100 %).
Соли.
NaCl, KNO3, AlCl3
Сильные
кислоты.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl,
HI, HBr
Щелочи.
NaOH, KOH, CsOH, RbOH,
Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

7.

Слабые электролиты
Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в
водных растворах не полностью диссоциируют на ионы,
степень диссоциации меньше 1 (100 %).
Слабые кислоты:
HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3,
H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF
Слабые нерастворимые в воде основания:
Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2
Гидроксид аммония:
NH4OH.

8.

Механизм диссоциации
Cl-
Na+
-
+
Na+
Cl-
+
-
Cl-
Na+
-
+
Схема диссоциации.

9.

+
+
-
-
+
-
-
+
-
+
+
Гидратированные ионы.
+
Cl-
-
Na+
-
+

10.

Диссоциация щелочей
NaOH = Na+ + OHKOH = …+ + …-
Ca(OH)2 = …2+ + 2…Вывод: щелочь диссоциирует на катионы металла и
гидроксид-анионы.

11.

Диссоциация солей
NaСl = Na+ + ClKNO3 = …+ + …-
CaCl2 = …2+ + 2…Вывод: соли диссоциирует на катионы металла и
анионы кислотного остатка.

12.

Кислоты
Трехосновная кислота
Пример:
Одноосновная
кислота
Кислоты-электролиты, при диссоциации
которых образуются катионы водорода.
HCl
H++Cl-
H3PO4
H++H2PO4- (1 ступень)
H2PO4-
H++HPO42- (2 ступень)
HPO42-
H++PO43- (3 ступень)

13.

Проверь себя
HClO4 = H+ + ClO4HNO3 = H+ + …NaCl =…+ + ClH2SO4 =...H+ + SO4…
LiOH =…+ + OH-

14.

Реакции ионного обмена
Молекулярное уравнение
Fe Cl3+ 3 Na OH =Fe(OH)3 + 3 Na Cl
Полное ионное уравнение
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3ClСокращенное ионное уравнение
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3ClFe3++3OH-=Fe(OH)3