Анализ трудных вопросов ЕГЭ по химии 2023 год

1.

АНАЛИЗ ТРУДНЫХ
ВОПРОСОВ ЕГЭ
по химии 2023 год
Учитель химии МКОУ СОШ №1
Бондаренко В.В.
мо учителей химии
март 2023

2.

«Чтобы избегать ошибок, надо
набираться опыта; чтобы
набираться опыта, надо делать
ошибки»
Лоуренс Джонсон Питер
канадско–американский психолог, педагог

3.

ЕГЭ по химии не является обязательным для сдачи на выпускных
экзаменах в школе.
Его нужно будет сдавать для поступления в вузы по следующим
направлениям:
• химия и химическая технология,
• медицина,
• строительство,
• биотехнология
• и другие.
В 2023 году ЕГЭ по химии предположительно будут сдавать около 15%
выпускников.
В прошлом сезоне из 701 000 участников ГИА предмет выбрали 95
000 человек.
Это говорит о том, что ЕГЭ по химии выбирают осознанно, а значит и
подготовка к экзамену осуществляется более качественно и 2023 год
не станет исключением

4.

Неизменными для предмета «химия» в 2023 году останутся
такие основные факты: время на выполнение работы – 210
мин (3,5 часа);
КИМ состоит из 2-х частей;
• общее количество вопросов – 34 шт.;
• максимальный балл – 56 ПБ;
разрешенные материалы:
• таблица Менделеева, таблица растворимости солей,
• электрохимический ряд напряжений металлов.
на экзамене разрешено использовать непрограммируемый
калькулятор

5.

Изменения 2023 года
Новый вариант будет отличаться от
билетов 2022 года такими позициями:
Задание
Изменение
№ 9, 12, 16 уровень сложности изменен на
«повышенный»
№ 23
вместо табличного формата
представления данных в задаче на
расчет концентрации веществ будет
использован классический текстовый
№ 33 и 34
поменяли местами

6.

Структура КИМов
В экзаменационной работе выпускникам
будет предложено 34 вопроса, среди которых
встретятся задания различного уровня
сложности:
Уровень
сложности
Кол-во Вопросы
базовый
17 шт.
№ 1–5, 10, 11, 13, 17–21,
25–28
повышенный
11 шт.
№ 6–9, 12, 14–16, 22–24
высокий
6 шт.
№ 29–34

7.

КИМ разделен на I и II часть:
Часть
Ответ
Iч
II ч
краткий
развернутый
Кол-во
вопросов
28
6
Экзаменационная работа будет проверять знания и
умения выпускника по всем темам школьного
курса:
теоретическая основа химии;
химические реакции;
органические и неорганические вещества;
методы познания;
уравнения реакций (расчеты по формулам).

8.

Каждое задание 1 части и каждая
задача 2 части имеют свой
максимальный ПБ:
Макс. ПБ
Задания
1 ПБ
№ 1 – 5, 9 – 13, 16 – 21, 25 – 28
2 ПБ
№ 6 – 8, 14 – 15, 22 – 24, 29 – 30
3 ПБ
№ 33
4 ПБ
№ 31, 34
5 ПБ
№ 32

9.

Анализ результатов выполнения заданий с выбором
ответа (часть 1)
• Прогнозирование возможности реакции между
веществами, трудности при выполнении заданий, в
которых употреблялось отрицание.
• Неумение выпускников устанавливать причинноследственные связи между принадлежностью
вещества к определенному классу соединений и его
химическими свойствами.
• Плохая ориентация в принципах номенклатуры
веществ и в соотнесении названия с формулой или
классом соединений. Общей тенденцией можно
считать низкий уровень владения участниками
экзамена номенклатурой органических веществ.

10.

Анализ результатов выполнения заданий с кратким
ответом (часть 1)
• Недостаточный уровень знаний механизмов
реакций в органической химии. Традиционно
сложными для выпускников остаются вопросы,
связанные с устойчивостью карбокатионов.
• Незнание одного из основных правил – правило
В.В.Марковникова, а также неумение
прогнозировать результат реакции.
• Уровень освоения стандарта образования,
связанный с химическими свойствами органических
веществ, как показали результаты экзамена, низкий.

11.

Статистика выполняемости заданий ЕГЭ по химии в 2022 году
(301 вариант)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
81,7
77,0
86,4
55,5
44,8
59,8
47,0
50,3
59,6
68,5
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
75,7
36,3
38,5
51,1
56,0
74,8
54,3
64,7
86,1
94,0
21
22
23
24
25
26
27
28
73,8
50,6
87,1
70,2
70,4
59,9
77,9
48,3
Вторая часть
29
41,5
30
31
32
54,9
55
59
33
15,5
34
35,8

12.

5
44,8

13.

5
44,8

14.

7
47,0

15.

7
47,0

16.

8
50,3

17.

8
50,3

18.

12
36,3

19.

12
36,3

20.

13
38,5

21.

22
50,6

22.

28
48,3

23.

Изменения 2023 года

24.

2022
2023

25.

1. В заданиях 32, проверяющих умения составлять уравнения
химических реакций, которые отражают генетическую связь
между классами органических веществ (цепочка превращений),
стрелочки, соединяющие формулы или обозначения веществ,
могут быть направлены в обоих направлениях.
2. В условиях заданий 32 (схемы превращений органических
веществ) могут быть использованы не только последовательные
превращения органических веществ, но и «разнонаправленные»
превращения одного из веществ, указанного в схеме
превращений.
3. В условиях заданий (32 и 33) могут быть использованы скелетные
формулы органических веществ.

26.

27.

Задание 29
(составление ОВР из веществ предложенного списка)
• электронный баланс можно считать составленным верно в случае, если любым
способом будет показано, что число отданных восстановителем электронов,
равно числу электронов, принимаемых окислителем:
это могут быть коэффициенты в уравнении реакции;
могут быть указаны множители за вертикальной чертой;
может
присутствовать словесная запись о числе отданных и
присоединённых электронов;
может быть использован метод полуреакций (электронно-ионный баланс);
• указан окислитель и восстановитель ЛЮБЫМ СПОСОБОМ;
• если приведено несколько вариантов ответа, то проверяется только первый из
них.
(Запись степени окисления «-» допустима)

28.

Запись электронного баланса
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …
Допустимы записи:
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
1
2Br-1 - 2ē → Br2
3
или
Cr+6 + 3ē → Cr+3 1
3
Br- - ē → Br0
или
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1
2Br- - 2ē → 2Br
3
Количество принятых и
отданных электронов
может быть указано над
стрелкой.

29.

Обозначение степени окисления
Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+
(сначала цифра, затем знак) считаются неверными.
Исключение: у ионов
металлов степень
окисления равна заряду иона, поэтому такую как
запись как
Mg2+ + 2e = Mg0
следует считать верной (можно рассматривать как
элемент электронно-ионного баланса)
• степень окисления 0 может не указываться экзаменуемым;
• если степень окисления не указана, то считать её равной 0;
• считать верными записи, подобные следующим «Cl-1», «Cl-» ,
«2Cr3+», «Cr+6», которые экзаменуемый использовал при указании
степени окисления;
• считать неверными записи, подобные следующим «N23–», «Cr26+»

30.

Задание 30
(составление РИО из веществ предложенного списка)
Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые
происходят при взаимодействии веществ − электролитов
Реакции в растворах электролитов идут практически до конца в
том случае, если происходит связывание исходных ионов с
образованием:
−слабого электролита,
−осадка малорастворимого вещества,
−газообразного продукта.
В ионном уравнении реакции хорошо растворимые сильные электролиты записывают
в виде соответствующих ионов, а слабые электролиты, нерастворимые вещества и
газы − в молекулярном виде.
В сокращённом ионном уравнении дробные или удвоенные
коэффициенты не допускаются.

31.

Задание 30
Степень диссоциации слабых электролитов в разбавленных
водных растворах не превышает, как правило, 10-20%,
например:
Слабый электролит
α, % (С = 0,1М)
H2SO3
20
HF
8
HNO2
4
NH3·H2O
1,4
CH3COOH
1,4
H2CO3
0.2
H2S
0,07

32.

В качестве исходных веществ должны быть
выбраны
растворимые в воде соли
(исключение
–
взаимодействие
нерастворимых карбонатов с кислотами).
Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии
растворов щелочей и растворимых солей цинка и алюминия также
можно отнести к реакциям ионного обмена:
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Zn2+ + SO42- + 4Na+ + 4OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4] 2-+ 2Na+ +SO42-
Zn2+ + 4OH- = [Zn(OH)4]2-

33.

Некоторые особые случаи
! В случае H2SO4 возможны записи, как 2H+ + SO42- ,
так и H+ и HSO4-
! В случае H3PO4 возможны записи, как H+ + H2PO4-, так
и H3PO4
Кислые соли диссоциируют ступенчато, например:
NaHSO3 → Na+ + HSO3 −
HSO 3− ⇆ H+ + SO 32−
(первая ступень)
(вторая ступень).
В ионном уравнении используется записи типа
Na+ + HSO3−
! В случае гидросульфатов возможны записи типа как Na+ + H+ + SO42,
так и Na+ и HSO4-
! При взаимодействии солей аммония со щелочами допустимы записи NH3∙H2O,
NH3 + H2O (нежелательно NH4OH)

34.

Задание 31
составлять уравнения реакций отражающих взаимосвязь
веществ различных классов неорганических веществ по
описанию изменений, происходящих с ними
Каждый из четырёх элементов ответа считать
верным если:
-правильно записаны все формулы веществ − участников
реакции;
-указаны все коэффициенты (допустимо использование
дробных и удвоенных коэффициентов);
Примечание. При составлении уравнения реакции
экзаменуемый может:
- не указывать условие ее проведения (прокаливание,
катализатор), так как они указаны в условии задания;
- не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

35.

Задание 32
взаимосвязь органических соединений различных классов в соответствии со схемой
превращений
Каждый из пяти элементов ответа считать верным если:
-правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
-указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных и
удвоенных коэффициентов);
В ответе экзаменуемого допустимо использование структурных формул
разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной),
однозначно отражающих порядок связи и взаимное расположение
заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
Развёрнутая структурная
Сокращённая структурная
CH3–CH2–OH
Стереохимические
Скелетная

36.

Допустимо использование молекулярных формул для простейших
• представителей гомологических рядов:
• CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH2O, С6Н12О6 и др.
• Допустимо использование формул, однозначно отражающих
строение вещества:CН3СНО, CН3СО2H, CH3CH(OH)CH3, С6Н5–СООН
Недопустимо: CH3–C6H4–COOH или C6H4(NO2)OH, C6H5C2H4Cl
При записи уравнения химической реакции экзаменуемый может:
-не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»;
- не указывать условие её проведения (прокаливание, катализатор),
так как условием задания это не предусмотрено.
Элемент ответа считать ошибочным в случае если в ответе учащегося
указаны условия проведения конкретной реакции, которые не
соответствуют протеканию данной реакции с образованием записанных
продуктов

37.

Задание 33
Установление молекулярной и структурной формулы вещества
При условии, если структурная формула органического вещества
не записана как отдельный элемент ответа, а присутствует лишь в
уравнении реакции (в последнем элементе ответа) и составлена
правильно, то этот элемент ответа считается выполненным и
выставляется 1 балл за «структурную формулу».
Задание 34
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если
одно из веществ дано в избытке. Расчёты с использованием понятия
«массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой доли (массы)
химического соединения в смеси
• допустимо использование дробных и удвоенных
коэффициентов)
• если допущена ошибка хотя бы в одном из уравнений
реакций, даже при условии, что она не влияет на ход
дальнейших вычислений, то за этот элемент ответа
выставляется 0 баллов.